Gases
Gases são fluidos no estado gasoso, a característica que o difere dos fluidos líquidos é
que, quando colocado em um recipiente, este tem a capacidade de ocupa-lo totalmente.
A maior parte dos elementos químicos não-metálicos conhecidos são encontrados no seu
estado gasoso, em temperatura ambiente.
As moléculas do gás, ao se movimentarem, colidem com as outras moléculas e com as
paredes do recipiente onde se encontram, exercendo uma pressão, chamada de pressão
do gás.
Esta pressão tem relação com o volume do gás e à temperatura absoluta.
Ao ter a temperatura aumentada, as moléculas do gás aumentam sua agitação,
provocando mais colisões.
Ao aumentar o volume do recipiente, as moléculas tem mais espaço para se deslocar,
logo, as colisões diminuem, diminuindo a pressão.
Utilizando os princípios da mecânica Newtoniana é possível estabelecer a seguinte
relação:
Onde:
p=pressão
m=massa do gás
v=velocidade média das moléculas
V=volume do gás.
Gás perfeito ou ideal
É considerado um gás perfeito quando são presentes as seguintes características:
•o movimento das moléculas é regido pelos princípios da mecânica Newtoniana;
•os choques entre as moléculas são perfeitamente elásticos, ou seja, a quantidade
de movimento é conservada;
•não há atração e nem repulsão entre as moléculas;
•o volume de cada molécula é desprezível quando comparado com o volume total
do gás.
Energia cinética de um gás
Devido às colisões entre si e com as paredes do recipiente, as moléculas mudam a sua
velocidade e direção, ocasionando uma variação de energia cinética de cada uma delas.
No entanto, a energia cinética média do gás permanece a mesma.
Novamente utilizando-se conceitos da mecânica Newtoniana estabelece-se:
Onde:
