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Aula 2 Prof. Higor
Tipologia: Notas de aula
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Combustão
Velocidade
Lenta
Viva
Explosiva
Reções químicas
Completa
Incompleta
Poder Calorífico
Superior (PCS)
Inferior (PCI)
Produtos da combustão CO 2 (g) + H 2 O(l)
Produtos da combustão CO 2 (g) + H 2 O(g)
Sabendo que as densidades do etanol combustível e da gasolina são, respectivamente, 0,789 g mL-1^ e 0,720 g mL-1, qual deve ser o preço do álcool combustível com relação ao preço da gasolina para que o uso do álcool combustível seja financeiramente vantajoso?
Combustível PCS (kJ Kg-^1 ) PCI (kJ Kg-^1 ) Etanol combustível 27.800 25. Gasolina 46.000 40. GLP 50% 49.800 46. Querosene 46.400 38.
PCSs^ = 2,3381 + 0,351 Cs
PCSt^ = PCSs^ (100 - Wt)
PCIt^ = {[(PCSs^ - 2,31 (r + 0,09 Hs)] [(100 - Wt)/100]}
r = Wt^ / (100 - Wt)
PCIt^ = 339 Ct^ + 1030 Ht^ - 109(Ot^ - St) - 24 Wt
Combustível + Var (VCO 2 + VH 2 O + VSO 2 + VNOx) + (Var excesso) + (Vcombustão incompleta)
Combustível + O 2 VCO 2 + VH 2 O + VSO 2 + VNOx
Na composição do ar seco, 21% do volume do ar é de O 2.
100 m^3 de ar contém 21 m^3 de O 2 Var 1,768 m^3
Var = 8,42 m^3 de ar
Calcular o volume de ar (m^3 ) teórico necessário para a combustão completa de 1 kg da substância CH 3 -CH 2 -O-CH 2 -CH 3 nas CNTP.
CH 3 -CH 2 -O-CH 2 -CH 3 (g) + 6 O 2 (g) 4 CO 2 (g) + 5 H 2 O(g) 74 kg 192 kg 176 kg 90 kg 1 kg 2,595 kg
O2 Quantidade de O 2 no ar
mO2 VO2 Var
Como calcular o volume de ar (m^3 ) teórico necessário para a combustão completa de 1 kg de biomassa composta por uma mistura de substâncias nas CNTP?
Reações estequiométricas de combustão
C + O 2 CO 2 S + O 2 SO 2 2 H 2 + O 2 2 H 2 O
12 kg C + 32 kg O 2 44 kg CO 2 32 kg S + 32 kg O 2 64 kg SO 2 4 kg H 2 + 32 kg O 2 36 kg H 2 O
1 kg C + 2,66 kg O 2 3,66 kg CO 2 1 kg S + 1 kg O 2 2 kg SO 2 1 kg H 2 + 8 kg O 2 9 kg H 2 O
Considerando que 1 kg de biomassa contém:
Ct/100 kg de carbono
St/100 kg de enxofre
Ht/100 kg de hidrogênio
Ot/100 kg de oxigênio
1 kg C + 2,66 kg O 2 3,66 kg CO 2 1 kg S + 1 kg O 2 2 kg SO 2 1 kg H 2 + 8 kg O 2 9 kg H 2 O
1 kg C + 1,866 m^3 O 2 1 kg S + 0,7 m^3 O 2 1 kg H 2 + 5,6 m^3 O 2
O2 = 1,429 kg m-
2
t t t t O V = 1,866 C^ + 0,7 S^ + 5,6 H^ -^1 O 100 100 100 1,429 100
