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ÀcidoseBases
cidoseBases
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Aula12 Acidos bases, Notas de aula de Engenharia Química
ácidos e bases
Tipologia: Notas de aula
2011
1 / 30
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ÀcidosÀ
e
Bases
cidos
e
Bases
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Conceito
de
Arrhenius
“Substâncias
ácidas
são
aquelas
que
em
solução
aquosa
dissociam
‐se
em
íons
hidrogênios
(H
“Substâncias
básicas
são
aquelas
que
em
solução
aquosa
dissociam
‐se
em
íons
hidroxilas
(OH
NH
+ H 3
O 2
NH
+^4
+ OH
NH
+^4
+ OH
-^ →
NH
+ H 3
O 2
Base conjugada
Àcido conjugado
Base
Àcido
Base
Àcido
Conceito
de
Brønsted
‐Lowry
Conceito
de
àcido
‐^ base
conjugado
Base conjugada
Àcido conjugado
Conceito
de
Brønsted
‐Lowry
Quem
são?
Ácidos
de
Lewis
Base
de
Lewis
Próton:
+ H
Todo
ácido
de
Brønsted
‐Lowry
exibe
acidez
de^
Lewis
Toda
base
de
Brønsted
‐Lowry
exibe
basicidade
de
Lewis
(pois
um
receptor
de^
+^ H
é também
um
doador
de
par
de
elétrons)
Cátions:
M
n+^
Ânions
(:Cl
‐,^ :Br
‐,^ O
Espécies
deficientes
em
elétrons:
compostos
de
B,^
Al^ e^ restante
do Grupo
Espécies
com
elétrons
π:
Etileno,
benzeno
Espécies
com
carga
positiva
e^ espécies
que
podem
expandir
o^ octeto:
BrF
+^ ,^2
PF^5
Íons
ou
moléculas
com
pares
de
elétrons
isolados
(:OH
,^ :NH 2
,^ :CO:, 3
:CN
Base
Àcido
Compostos
Deficientes
em
Elétrons:
Exemplo:
BF
3
Ácidos
e
Bases
de
Lewis
Ácidos
e
Bases
de
Lewis
Uma
molécula
ou
íon
com
o^
octeto
completo
pode
se
rearranjar
para
receber
um
par
de
elétrons.
O=C=O
+^
OH
‐
+^
:OH
Ácidos
e
Bases
de
Lewis
Uma
molécula
ou
íon
pode
expandir
seu
octeto
para
receber
um
par
de
elétrons
+ 2 (:F
-^ )
Uma
molécula
pode
utilizar
de
seus
orbitais
moleculares
antiligantes
vazios
para
receber
um
par
de
elétrons.
Ácidos
e
Bases
de
Lewis
Representação
por
orbitais
moleculares
da
interação
orbital
responsável
pela
formação
de
um
complexo
entre
um
ácido
de
Lewis
A
e
uma
base
de
Lewis
:B
Características
dos
ácidos
e
bases
de
Lewis
de
acordo
com
o^
grupo
da
tabela
periódica
Metais
Alcalinos/Alcalinos
Terrosos/Transição
são
ácidos
de
Lewis
Grupo
do
Carbono
(Silício
e
de
Estanho) (grupo
14)
•A ordem de acidez dos complexos SiX
é: 4
SiF
> SiCl 4
> SiBr 4
> SiI 4
4
Por quê?
EletronegatividadeEletronegatividade
+ 2 (:F
-^ )
Grupo
do
Carbono
(Silício
e
de
Estanho) (grupo
14)
SnCl
(Pode atuar como ácido) 2 SnCl
- Cl 2
-^
: SnCl
- 3
: SnCl
-^ + (CO) 3
Mn 5
(CO)
Mn-SnCl 5
3
(Pode atuar como base)
•A ordem de acidez dos complexos SnX
é:^4
SnF
> SnCl 4
> SnBr 4
> SnI 4
4
•^
Podem
ser
ÁCIDOS
E^ BASES
•^
ÁCIDOS porque
possuem
orbital
anti
‐ligante
vazio
de
baixa
energia
(Br
e 2
I^ )^2
X^2
tem um orbital 2
σ u^
(ou 4
σ ) vazio
Grupo que pode aceitar um par de elétronsde solventes como acetona, etanol,formando um complexo 1:
dos
halogênios
O^
orbital
onde
o
e-
origina
na
transição
é
predominantemente o orbital do par isolado da base(cetona). O orbital para o qual a transição ocorre é oLUMO do ácido (Br
).^2
Assim a transição transfere
um e- da base para o ácido e é chamada de uma transição de transferência de carga.
•^
BASE porque
podem
formar
poli
‐iodetos
•^
I^2
+^
I‐^
→^
I^ ‐^3
•^
I^ +^2
I^3
‐^ →
I^ ‐^5
etc...
Grupo
dos
halogênios