Caracterização
do átomo
Elemento químico
Número atômico (Z)
Número de massa (A)
Semelhanças atômicas
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Caracterização do átomo Caracterização do átomo Caracterização do átomo
Tipologia: Notas de aula
2021
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Caracterização
do átomo
Elemento químico Número atômico (Z) Número de massa (A) Semelhanças atômicas
Átomo = Elemento
químico?
Elemento químico é o conjunto de átomos com o mesmo número atômico (Z), ou seja, átomos que possuem a mesma quantidade de prótons em seu núcleo. A diferença entre dois elementos é a quantidade de prótons no núcleo, ou seja, o número atômico (Z).
Exemplo:
Existem três espécies diferentes de hidrogênio na natureza:
- Hidrogênio leve ou Prótio –^11 H
- Hidrogênio pesado ou Deutério –^21 H
- Hidrogênio mais pesado ou Trítio –^31 H Os três átomos diferentes de hidrogênio pertencem ao mesmo elemento químico Hidrogênio , mas diferem na massa do átomo, por possuírem diferentes números de nêutrons.
Observando o exemplo anterior, notamos uma nova representação atômica (número na parte superior esquerda). Chama-se NÚMERO DE MASSA (A) e representa a SOMA da QUANTIDADE DE PRÓTONS (Z) com a QUANTIDADE DE NÊUTRONS. Logo: A = Z + nA = Z + n ou A = pA = p
Mas se observarmos os valores de massa na Tabela Periódica, são quase todos números decimais! Existe metade de um próton ou 1/4 de um nêutron? Não. Mas voltemos ao exemplo do hidrogênio. Existem três átomos desse elemento na natureza, cada um com uma massa diferente. Logo, como não sabemos que hidrogênio estamos trabalhando, os cientistas calcularam a massa média de cada átomo de hidrogênio , trabalhando com média ponderada.
Veja, por exemplo, o elemento Cloro:
- Há dois isótopos , cloro-35 e cloro-37, que possuem massas diferentes e apresentam abundâncias naturais iguais a 75,53% e 24,47%, respectivamente. Logo, a massa média de um átomo de cloro será:
MassaMassa
atômica do atômica do
elemento elemento
químico químico MédiaMédia
pondera pondera
da das da das
massas massas
atômicas atômicas
de seus de seus
isótopos isótopos
Semelhanças atômicasSemelhanças atômicas
Se analisarmos dois átomos quaisquer, podemos concluir que eles são exatamente iguais, completamente diferentes ou que, apesar de diferentes, têm algo em comum. Os átomos e são exatamente iguais; Os átomos e são completamente diferentes;
P
31 15 Na 23 11
P
31 15
P
31 15
Semelhanças atômicasSemelhanças atômicas
ISÓTOPOS: são átomos que apresentam mesmo número atômico e diferentes números de massa , portanto, devem pertencer ao mesmo elemento químico. Ex: (^) 6 C^12 e (^) 6 C^14
Semelhanças atômicasSemelhanças atômicas
ISÓBAROS: são átomos que apresentam diferentes números atômicos e iguais números de massa , portanto, não devem pertencer ao mesmo elemento químico. Ex: 83 Bi^209 e 84 Po^209
Semelhanças atômicasSemelhanças atômicas
ISOELETRÔNICOS: são átomos que apresentam somente, mesmo número de elétrons. Veja: 27 3 13
Al Ne
20 10
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