17/10/2022 Universidade Estadual de Campinas 1
Células eletroquímicas e
pilhas
(1) Limpeza das lâminas de zinco,
alumínio e cobre com água e
etanol
(2) Células galvânicas ligadas
pela ponte salina de NH4Cl e
medição do potencial
Célula galvânica: constituída por dois eletrodos
(condutores metálicos) onde ocorre o fluxo de e
por uma ponte salina que garante o equilíbrio
de cargas nos eletrólitos
Ânodo (-) ----e----> Cátodo (+)
Oxidação Redução
perde e- ganha e-
Potencial de redução (tendência em sofrer
redução, ganhar e)
A diferença entre o real e o teórico pode ser
explicada pela passivação do eletrodo metálico
(menor atividade devido à formação de uma
película de produto de corrosão; composição da
ponte salina; variação da concentração do
eletrólito
Al3+ + 3e -> Al. -1.66V
Cu2+ + 2e -> Cu. +0.337V
Zn2+ + 2e -> Zn. -0.763V
Al > Zn > Cu
• Al/Al3+||Cu2+/Cu
Cu2+ + 2e -> Cu
Al -> Al3+ + 3e
3Cu2+ + 6e -> 3Cu
2Al -> 2Al3+ + 6e
Global: 3Cu2+ + 2Al -> 3Cu + 2Al3+
E° = Ered – Eoxi
E° = 0,337 – (-1,66)
E°teórico = 1,997V
E°experimental = 1,093V
•Al/Al3+||Zn2+/Zn
3Zn2+ + 6e -> 3Zn
2Al -> 2Al3+ + 6e
Global: 3Zn2+ + 2Al -> 3Zn + 2Al3+
E°teórico = -0,763 – (-1,66)
E°teórico = 0,897V
E°experimental = -0,645V
• Cu2+/Cu||Zn2+/Zn
Cu2+ + 2e -> Cu
Zn -> Zn2+ + 2e
Global: Cu2+ + Zn -> Cu + Zn2+
E°teórico = 0,337 – (-0,763)
E°teórico = 1,1V
E°experimental = 1,093V
(3) Substituir a ponte salina por
um fio de cobre e depois por KCl
Célula Teóric
o
NH4Cl Fio
cobre
KCl
Al/Al3+|Cu2+/
Cu
1,997V 0,432V 0,530V 1,087
V
Al/Al3+|Zn2+/
Zn
0,897V -0,645V -0,541V -
0,370
V
Cu/Cu2+|
Zn2+/Zn
1,1V 1,093V 0,897V 0,514
V
PROCEDIMENTO
