Chuva ácida
A maior parte das chuvas é ligeiramente ácida por causa de uma pequena quantidade de dióxido de
carbono dissolvido e tem um pH de 5,5.
A chuva ácida tem um pH entre 5 e 2,2 devido a reação que ocorre entre a água da chuva e óxidos de
enxofre e nitrogênio (óxidos ácidos) dando origem a soluções diluídas de ácidos como o sulfúrico
(H2SO4) e o nítrico (HNO3).
A maioria desses óxidos é produzida como resultado da queima de combustíveis fósseis, como o carvão e
o petróleo.
Entre os efeitos da chuva ácida podemos citar: aumento da acidez das águas dos lagos destrói a vegetação
aquática e, em consequência, provoca a morte dos peixes, destruição das células respiratórias das folhas
das árvores, remoção de nutrientes do solo, corrosão do concreto, do cimento e do ferro de construções.
Reações:
Chuva naturalmente ácida:
CO2(g) + H2O(l) --> H2CO3(aq)
Chuva ácida causada pela queima de combustíveis que contém enxofre como impureza (gasolina e óleo
diesel):
I - Queima do enxofre:
S + O2 --> SO2
II - Transformação do SO2 em SO3
SO2 + ½ O2 --> SO3
III - Reações dos óxidos com água:
SO2 + H2O --> H2SO3
SO3 + H2O --> H2SO4
Chuva ácida causada pelos óxidos de nitrogênio (NOx)
I - Reação entre N2 e O2 nos motores dos automóveis (devido à temperatura elevada):
N2 + 2O2 --> 2NO2
II – Reação do óxido com água:
2NO2 + H2O --> HNO2 + HNO3