Classificações da matéria, Notas de aula de Química

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2017

Substâncias puras e misturas

Classificações da matéria

CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA^2016

Substâncias puras e misturas

Substância pura - uma única substância com composição

característica e definida e com um conjunto de propriedades

definidas. Ex.: água, sal de cozinha (NaCl), ferro, oxigênio (O 2

etc..

Mistura - consiste em duas ou mais substâncias fisicamente

misturadas. Ex.: água salgada (uma fase); granito (pelo menos três

fases: quartzo branco, feldspato rosa e mica preta e algumas vezes

outros minérios); água e óleo ( 2 fases); água gaseificada e gelo ( 3

fases), etc.. Pode ser separada por métodos físicos.

Compostos - são constituídos de dois ou mais elementos

combinados em uma relação definida. Ex.: cloreto de sódio (NaCl);

água (H 2

O); dióxido de carbono (CO 2

). Os compostos podem ser

decompostos (separados) em seus elementos constituintes através

de métodos químicos.

5

água

água salgada

água

areia

água

óleo

Número de fases

(excluindo recipiente e atmosfera)

1 (água)

1 (solução de sal e água)

água

2

areia

óleo

2

água

MATÉRIA

SUBSTÂNCIAS PURAS

**- composição definida

• não podem ser separadas por processos**

físicos

- temperatura constante durante a mudança

de estado

MISTURAS

**- composição variável

• podem ser separadas por processos físicos
• temperatura variável durante a mudança de**

estado

ELEMENTOS

- substâncias puras

mais simples

- não podem ser

decompostos (proc.

químicos)

COMPOSTOS

- constituído de 2 ou

mais elementos

- podem ser

decompostos (proc.

químicos )

MISTURAS

HOMOGÊNEAS

- constituídas de 2 ou

mais componentes

- monofásicas

MISTURAS

HETEROGÊNEAS

- constituídas de 2 ou

mais componentes

- duas ou mais fases

CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA

TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA

Físicas - não alteram a identidade da matéria. As mudanças de

estado são exemplos deste tipo de transformação. Ex.: água (gelo,

água líquida, vapor).

S (gelo)

L (água líquida)

G (vapor)

S  L

L  G

TRANSFORMAÇÕES FÍSICAS DA ÁGUA

T/

o C

0

100

tempo

Lei das transformações químicas

• Lei da conservação da massa (Lavosier – 1774)

Numa transformação química não há perda ou ganho de

massa.

Ex: calcário  cal viva + dióxido de carbono

CaCO 3(s)

 CaO (s)

+ CO

2(g)

40,0 g 22,4 g m =?

m CO

= 40,0 – 22,4 = 17,6 g m CO

= 17,6 g





11

• Lei das proporções definidas ou composições definidas

(Proust – 1799)

Amostras diferentes de um mesmo composto contêm sempre a

mesma proporção em massa dos seus elementos constituintes.

Representação esquemática das leis da conservação da massa

e das composições definidas

Elemento A Elemento B Composto C

Composto C Excesso de A

Composto C Excesso de B

• Lei das proporções múltiplas de Dalton

Quando dois compostos diferentes são formados pelos mesmos

elementos a massa de um elemento, que reage com uma

mesma massa fixa do outro, encontra-se numa proporção de

pequenos números inteiros

Exemplo: CO – monóxido de carbono

CO

2

- dióxido de carbono

CO 1,33 g O CO 2

2,66 g O

1,00 g C 1,00 g C

Razão de massa de O = 1,33/2,66 = 1/2 (razão de números inteiros pequenos)

John Dalton (1808)

• Os elementos são constituídos por partículas extermamente

pequenas chamadas átomos;

• Todos os átomos de um dado elemento são idênticos, tendo

o mesmo tamanho, massa e propriedades químicas;

• Os compostos são constituídos por átomos de mais de um

elemento numa razão fixa de números inteiros;

• Uma reação química envolve apenas a separação,

combinação ou rearranjo de átomos. Átomos não são

destruídos ou criados.

TEORIA ATÔMICA DA MATÉRIA

EXPERIMENTOS EM TUBOS DE CROOKES

William Crookes (1850) – Experimentos em tubos de descarga de gás

(a) Os eletrodos de um tubo de Crookes são ligados a uma fonte de

alta tensão ( 20. 000 V), e o tubo é conectado a uma bomba de

vácuo.

http://www.e-quimica.iq.unesp.br

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(b) Em baixas pressões, algo semelhante a um raio de luz deixa o

catodo (-) e viaja em direção ao anodo. Inicialmente pensou-se

que se tratava de raio de luz, que foi denominado de raio

catódico****.

(c) Em pressões muito baixas, a concentração de gás no tubo é muito

pequena e não se nota incandescência no tubo, mas o choque do

feixe partículas com o vidro produz uma incandescência

esverdeada na extremidade do anodo.

No tubo de Crookes um anteparo é colocado entre o catodo e o anodo.

Observa-se a formação de sombra no final do tubo, indicando que o

raio catódico caminha em linha reta.

Raios catódicos