Estude fácil! Tem muito documento disponível na Docsity
Ganhe pontos ajudando outros esrudantes ou compre um plano Premium
Prepare-se para as provas
Estude fácil! Tem muito documento disponível na Docsity
Prepare-se para as provas com trabalhos de outros alunos como você, aqui na Docsity
Encontra documentos específicos para os exames da tua universidade
Prepare-se com as videoaulas e exercícios resolvidos criados a partir da grade da sua Universidade
Responda perguntas de provas passadas e avalie sua preparação.
Ganhe pontos para baixar
Ganhe pontos ajudando outros esrudantes ou compre um plano Premium
As Reações dos Complexos:Substituição de Ligantes em complexos Octaédricos
Tipologia: Notas de estudo
1 / 18
Esta página não é visível na pré-visualização
Não perca as partes importantes!
UNIDADE ACADÊMICA DE SERRA TALHADA
-^ UFRPE
Universidade Federal Rural de Pernambuco Unidade Acadêmica de Serra Talhada Licenciatura em Química
Disciplina: Quimica Inorgânica Discentes: Danilo e Maiara Docente: Keyla Mirelly
UNIDADE ACADÊMICA DE SERRA TALHADA
-^ UFRPE
Complexo formado pela ligação entre um metal de transição e seis ligantes.
Figura 1. Complexo octaédrico Figura 2. geometria de um Complexo Octaédrico
-^ UFRPE
Importância da Lei da Velocidade:
Identificar a substituição;
Distinguir as classes de reação;
-^ UFRPE
Mecanismo Dissociativo ou Mecanismo SN
Unimolecular;
Dissociação e liberação do ligante;
UNIDADE ACADÊMICA DE SERRA TALHADA
-^ UFRPE
O átomo central libera um ligante.
ML 6 ML5 + L Etapa Lenta
A dissociação, que envolve quebra de ligação, é a etapa lenta e determina a lei de velocidade da reação, sendo ML 5 um intermediário na reação. Á medida que é formado na primeira etapa também é consumido na segunda etapa da reação.
UNIDADE ACADÊMICA DE SERRA TALHADA
-^ UFRPE
Mecanismo Dissociativo ou SN
Entrada do ligante na camada de coordenação do complexo, dependendo da disponibilidade do complexo intermediário, para completar a reação.
ML 5 + x ML 5 X
Etapa Rápida
-^ UFRPE
Bimolecular;
Formação de ligação é a etapa lenta;
-^ UFRPE
O ligante substituinte liga-se ao complexo original antes da saída do ligante a ser substituído, gerando um complexo ativado instável, que rapidamente, libera um dos ligantes, retomando a forma.
Observemos a equação que será descrita :
-^ UFRPE
Água oxigenada a 10 volumes; Iodato de potássio; Iodeto de potássio; Vinagre Vitamina C Vidrarias
UNIDADE ACADÊMICA DE SERRA TALHADA
-^ UFRPE
Preparo da solução:
1º Dissolva meio tablete efervescente de vitamina C em 200 mL de água.
2º Adicione meio frasco (50 mL) de xarope de iodeto de potássio, 100 mL de vinagre e 50 mL de suspensão de amido. Complete com água até o volume de 500 mL.
3º Adicione a água oxigenada.
No experimento, ocorre uma mudança repentina na cor.
Como isso ocorre?
Apenas quando a vitamina C acaba que o iodo se acumula. Ao se acumular iodo, a mistura muda subitamente de cor devido à formação de um complexo azul.
-^ UFRPE
-^ UFRPE
