CONDUTIVIDADE ELÉTRICA EM LÍQUIDOS E SÓLIDOS, Exercícios de Química

Baixe CONDUTIVIDADE ELÉTRICA EM LÍQUIDOS E SÓLIDOS e outras Exercícios em PDF para Química, somente na Docsity! Disciplina: Química Geral Questionário das Atividades Práticas Prof. Guilherme Barrachina Stocco Aluno(a): Lauany Sumaia Rodrigues Alves de Souza RU: 4136093 ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA COM SIMULADOR VIRTUAL Responda as questões abaixo (valor: 36 pontos) 1) Qual o objetivo de colocar os terminais do circuito dentro do béquer com as soluções? Justifique. R: Além de verificar se o íon é condutor, também verifica se o íon forma eletricidade com a qual se pode obter informações detalhadas sobre a substância, seja ela um condutor ou uma substância isoladora e os grupos aos quais pertencem. 2) Por que é necessário lavar os terminais com o circuito desligado? R: Para evitar qualquer tipo de dano ou lesão ao dispositivo 3) Você conseguiria realizar o experimento de maneira correta sem lavar os terminais? Justifique. R: Não, pois poderia contaminar as demais soluções alterando assim os resultados e inviabilizando o experimento. 4) Em qual(is) solução(ões) (ácido acético, sulfato de cobre e ácido clorídrico) a lâmpada acendeu? O que justifica este comportamento frente à(s) solução(ões) sem este efeito (nas quais a lâmpada não acende)? R: Em ambas as soluções ela veio a acender, porém a intensidade diminuiu no Ácido Acético. 5) Qual o comportamento da lâmpada na solução aquosa de sacarose e na mistura de cimento com água. Justifique. R: Na sacarose, a lâmpada não acendeu devido à mesma não ser uma solução eletrolítica, já no cimento com água, ela veio a acender pelo fato do cimento conter compostos iônicos e ao ser misturado com a água, os íons se movimentaram conduzindo eletricidade. 6) A intensidade da lâmpada foi constante na mistura de água e cimento, ou teve variação, ou você não notou diferença? Justifique sua resposta. 1 Disciplina: Química Geral Questionário das Atividades Práticas Prof. Guilherme Barrachina Stocco R: Não foi constante, á medida que acendeu, logo apagou, isso acontece por causa da ligação iônica que ao se misturar com a água, conduz eletricidade, por apresentarem íons livres, no entanto, ao ter contato com a água, o cimento em pó cristaliza, mudando sua composição, comprometendo os elétrons, por isso, em seguida se apaga. 7) Explique o comportamento da lâmpada no carvão ativado. R: Teve uma pequena oscilação na intensidade da lâmpada. Isso é dado devido à estrutura do carvão ativado que é composto de vários anéis de carbono com três ligações covalentes. 8) Justifique a diferença de comportamento da lâmpada na mistura de água com cimento e o comportamento no cimento puro. R: O cimento se trata de um composto iônico e no seu estado aquoso conduz eletricidade por apresentar íons livres, já em composto solido a condução não é possível, pois os íons estão presos na sua ligação iônica, por tanto não conduzem. 9) Com base nos seus conhecimentos e em todos os experimentos realizados, por que algumas substâncias conduzem eletricidade em meio aquoso, porém em meio sólido isso não ocorre? R: Isso ocorre porque em meio aquoso apresenta eletrólitos, ou seja, íons livres. A existência de íons livres em meio aquoso possibilita maior movimentação eletrônica na solução, causando a respectiva condução elétrica. Em estado solido a condução elétrica não é possível, pois os íons e elétrons estão comprometidos com a ligação iônica. Fotos (valor: 5 pontos) Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Laboratório Virtual de Química. Em pelo menos 1 das fotos você deverá aparecer realizando a atividade. 1. Reação do Cobre 2 Disciplina: Química Geral Questionário das Atividades Práticas Prof. Guilherme Barrachina Stocco 5. Soluções ATIVIDADE PRÁTICA COM KIT POLO DE QUÍMICA Questão (valor: 36 pontos): Para cada condição abaixo, informe se o led acendeu ou não (marcando X na coluna correspondente) e justifique este fato baseando-se no tipo de ligação química existente nas substâncias que compõem o líquido e as hastes. Informe os tipos de ligação destes itens e como estas ligações influenciaram a condutividade elétrica observada. Sistema LED acendeu? JustificativaSim Não Água + plástico X O plástico é considerado um elemento isolante com uma alta resistência e o mesmo não conduz energia, sendo assim o LED não acendeu. (Pela falta de íons livres) Água + metal X O metal por ser considerado um bom condutor (íons) ao estar em contato com a água conduziu os elétrons acendendo o LED. Porém o mesmo acendeu em uma intensidade baixa devido à pouca quantidade de íons livres. Água + vidro X Pelo vidro (sio2) ser considerado um elemento isolante, com uma alta resistência o mesmo não conduziu energia, sendo assim o LED não acendeu. Por falta de íons no vidro. Água com sal + O sódio aumenta o nível de condução de elétrons 5 Disciplina: Química Geral Questionário das Atividades Práticas Prof. Guilherme Barrachina Stocco plástico X através da água (Na+ + Cl-). Porém não acendeu o LED, pois a haste era de plástico e a mesma não conduz. Água com sal + metal X O metal por ser um bom condutor juntamente com água e sal (Na+ + Cl-) aumenta à quantidade de íons consequente mente aumenta o nível de íons transportando a eletricidade e vindo acendendo o LED com mais intensidade. Água com sal + vidro X Pelo vidro (sio2) ser considerado um elemento isolante, com uma alta resistência o mesmo não conduziu energia, sendo assim o LED não acendeu Água com açúcar + plástico X A sacarose e as hastes por não serem elementos eletrolíticos não acenderam o LED. Água com açúcar + metal X A sacarose por não ser um elemento eletrolítico não esboço diferença na intensidade do LED o mesmo ligou em uma intensidade baixa, pois a água utilizada não era destilada e contém uma pequena quantidade de íons. Água com açúcar + vidro X A sacarose e o vidro por não serem materiais eletrolíticos o LED não acendeu. Fotos (valor: 5 pontos) Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Kit Polo de Química. Em pelo menos 1 das fotos você deverá aparecer realizando a atividade. 6 Disciplina: Química Geral Questionário das Atividades Práticas Prof. Guilherme Barrachina Stocco COM BASE NAS DUAS ATIVIDADES PRÁTICAS (VIRTUAL E NO PAP) Questão (valor: 18 pts) Com base nas duas atividades práticas realizadas, virtual e no PAP, liste as soluções que podem ser classificadas como eletrólitos e não eletrólitos, assim como os sólidos que podem ser classificados como condutores e isolantes. Adicione o número de linhas na tabela que achar necessário. Soluções Sólidos eletrólitos não eletrólitos condutores isolantes Água da torneira Água destilada Cobre Plástico Sódio e água Sacarose e água destilada Carvão Vidro Cimento e água Alumínio Porcelana Ferro Isopor Grafite Mármore 7