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1. Contando átomos e moléculas Os átomos e as moléculas são partículas tão pequenas que as unidades usuais não seriam convenientes. Por exemplo, hoje se sabe que um átomo de hidrogênio “pesa” aproximadamente 0,000000000000000000000001660 g.
1.1 Massa atômica (MA)
1.2 Massa molecular (MM)
1.3 Mol – a unidade da quantidade de matéria
Mol é unidade de medida utilizada para expressar massa, volume, número de átomos ou moléculas de diferentes matérias microscópicas. Vem do latim mole , que significa “ amontoado ” ou “ quantidade ”. Foi da palavra mole que se originou molécula , significando pequena quantidade. Seu valor é aproximadamente 602.000.000.000.000.000.000.000 ( 6,02x10^23 partículas/mol). Essa é a constante de Avogadro
1.4 Massa molar (M)
- Usualmente as quantidades das substâncias, dos elementos, dos íons etc. são dadas em gramas (ou quilogramas ou toneladas etc.).
- Entretanto, todos os cálculos químicos se simplificam se usamos as quantidades de matéria na sua unidade — mol.
Discente:
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APOSTILA
Assunto: Contando átomos e moléculas
Disciplina: Química II Curso:___________________
Professora: Belkise Moreira Turma/Turno: ________________
Torna-se então muito importante aprendermos a transformação de gramas em mols.
Bons estudos!
quantidade máxima de sal recomendada, pode-se dizer que ela está ingerindo um número de íons sódio igual a: a) 3,0x10^21 b) 3,4x10^22 c) 2,1x10^21 d) 2,2x10^22 e) 1,2.10^23 Dados: Massa molar do Na = 23,0 g/mol. Constante de Avogadro: 6,0.10^23 mol. 14- Uma joia feita de ouro 18 quilates é uma liga metálica que tem em sua composição 75% de ouro e o restante de outros metais. Serafina Perna Fina comprou um cordão com 6,0 g dessa liga metálica, sendo assim, o número de mols de ouro é de aproximadamente: a) 0,01. b) 0,02. c) 0,03. d) 0,04. e) 0,05. Dado: Massa molar (g/mol) Au = 197
15- Para fazer um experimento um químico precisa de 1,2g de Cloreto de Magnésio anidro, Cl 2 Mg, porém no laboratório de química do IFRN campus São Paulo do Potengi só tem disponível o Cloreto de Magnésio Hexahidratado, Cl 2 Mg. 6H 2 O. Então, para fazer os procedimentos o químico deve pesar uma quantidade de Cl 2 Mg. 6H 2 O, aproximadamente igual a: a)1,58g b)1,56g c)2,59g d)0,90g e)2,45g Dado: Massa molar (g/mol) Cl=35; Mg=24.
16- Para fabricar vidro, é preciso aquecer algumas substâncias e, em seguida, resfriá-las rapidamente. Em geral, os vidros mais comuns são compostos por uma mistura, sendo cerca de 80% de sílica (SiO 2 ), o principal constituinte da areia da praia. Sabendo dessa porcentagem, calcule a quantidade de mol de SiO 2 em 262,5 g de um objeto de vidro. Dado: Massa molar (g/mol) Si=28; O=16. a)3,5 mol b)4,8 mol c)2,3 mol d)5,3 mol e) 6,7 mol
17- Praticando basquete, um jogador pode chegar a gastar por partida cerca de 550 kcal, supondo que esse gasto de energia equivale a 230 g do carboidrato C 3 H 6 O 3. A partir do que foi informado, pode-se afirmar que a quantidade de matéria dessa quantidade de carboidrato é: a) 2,5 mol b) 5,9 mol c) 3,5 mol d) 1,5 mol e) 4,5 mol Dados: Massa molar (g/mol) C=12; H=1; O=16.
18- (Ufrgs 2016) O sal rosa do Himalaia é um sal rochoso muito apreciado em gastronomia, sendo obtido diretamente de uma reserva natural aos pés da cordilheira. Apresenta baixo teor de sódio e é muito rico em sais minerais, alguns dos quais lhe conferem a cor característica. Considere uma amostra de 100g de sal rosa que contenha em sua composição, além de
sódio e outros minerais, os seguintes elementos nas quantidades especificadas: Magnésio = 36mg Potássio = 39mg Cálcio = 48mg Os elementos, colocados na ordem crescente de número de mols presentes na amostra, são:
a) K, Ca,Mg. b) K,Mg, Ca. c) Mg,K, Ca. d) Ca,Mg,K. e) Ca,K,Mg.
Dados: Massa molar (g/mol) Mg=24; P=39; Ca=40.
Gabarito das Questões objetivas 1- B 2- B 3- E 4- E 5- A 6- A 7- E 8- C 9- B 10- E 11- D 12- B 13- D 14- B 15- C 16- A 17- A 18- A
Bons estudos!
