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INTRODUÇÃO
Será preparada uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com a molaridade desejada aproximada, pois o reagente não está em sua forma pura e é higroscópico (tendência de absorver água) - fato que não permite determinar com exatidão a sua concentração pela simples pesagem direta e dissolução em um solvente até um volume definido (isso só seria possível de se fazer com soluções padrão primário) - e posteriormente essa mesma solução será padronizada através de titulação de uma outra solução de uma substância pura de concentração exata (padrão primário), no caso, o biftalato de potássio (BFK) (KHC (^) 8H4O (^) 4).
A solução padrão secundária é aquela na qual o soluto dissolvido foi determinado não pela pesagem direta, mas pela titulação de um volume da solução contra um volume conhecido de uma solução primária, ou seja, é a solução de NaOH, nesse caso.
A titulação consiste no processo de se juntar – gota a gota – a solução a ser determinada à solução padrão primário até que seja identificado o momento em que a reação foi acusada pelo indicador (fenolftaleína no caso), através de fenômenos físicos como mudança de cor, denominado ponto de viragem.
O volume usado da solução padrão secundária na titulação deve ser anotado para posterior uso em cálculos a fim de se determinar a molaridade da mesma solução, que por sua vez será utilizada em cálculos para determinação do teor de ácido acético no vinagre após ter sido feita a titulação do vinagre com a solução de hidróxido de sódio já padronizada.
OBJETIVO
O objetivo desse experimento é preparar e padronizar uma solução de hidróxido de sódio a 0,10 mol/L e determinar a acidez de um vinagre comercial.
MATERIAS E REAGENTES
- Hidróxido de sódio (NaOH);
- Biftalato de potássio (KHC (^) 8H4O (^) 4);
- Amostra de vinagre;
- Fenolftaleína (indicador);
- (^) H (^) 2O destilada (pisseta);
- Balão volumétrico de 500 mL e de 250 mL;
- Espátula;
- Bureta de 50 mL;
- Suporte universal;
- Balança analítica;
- Erlenmeyer de 250 mL;
- Proveta de 50 mL;
- Pipeta de 25 mL.
- Picnomêtro
- Bastão de vidro
METODOLOGIA
Preparo de 500 mL da solução de NaOH 0,1 mol/L: A concentração desejada da solução de NaOH (Massa Molar = 40g/mol) é de 0,1 mol/L com um volume de 500 mL
Tabela 1: Mostra a massa de biftalato de potássio e os volumes necessários de NaOH 0, mol/L para se alcançar o ponto de viragem na titulação.
Densidade do Ácido Acético : Pesou-se um picnomêtro anoutou-se a massa acusada pela balança (37,4115g) então encheu-se o picnomêtro com vinagre e pesou-se novamente (89,3332g) para determinar a massa vinagre (51,9217g) dessa maneira determinar a densidade do mesmo:
logo temos:
d = 1,0384g/mL
Calculo do teor de acidez de ácido acético no vinagre: O volume de vinagre no interior do picnomêtro foi transferido para um balão volumétrico de 500mL, então completou-se o volume do balão para os 500mL com água destilada. Depois da homogeneização retirou-se uma alíquota de 25mL do balão e transferiu-se para um Erlenmeyer de 250mL e completou-se o volume até aproximadamente dos 50mL no Erlenmeyer então adicionou-se 3 gotas de fenolftaleína como indicador. Foram retiradas mais duas alíquotas de 25mL do balão e transferidas para Erlenmeyer diferentes onde também foram adicionadas 3 gotas de fenolftaleína em cada. Então deu-se inicio a titulação com a solução de NaOH previamente preparada e padronizada. Os volumes da solução de NaOH escoados pela bureta nas titulações foram os seguintes: T 1 = 24,20mL T 2 = 23,90mL T 3 = 24,00mL
RESULTADOS
Padronização da Solução de NaOH: Com os dados acima foram efetuados cálculos de concentração molar a fim de padronizar a solução de NaOH. F =, a parti dessa formula obteve-se F 1 = 0, 0802; F 2 = 0,0803; F 3 = 0,0797; com MM
sendo a massa molar do BFK = 204,22 g/mol. Como a variação dos resultados não deve ultrapassar 1 a 2 partes por mil e com os resultado obtidos em F 1 e F 2 pôde-se concluir que a solução de NaOH está padronizada
sendo a concentração 0,08025 mol/L.
Cálculo do teor de acidez do vinagre: O teor de acidez encontrado no vinagre é dado pela seguinte formula:
Teor = V(mL) x Mreal x MM x 100 = % m x 1000 Onde V = volume em mL da solução de NaOH usado nas titulações com o vinagre; Mreal = molaridade NaOH encontrada na média ( 0,0802 mol/L); MM = massa molar do ácido acético ( 60 g/mol) e m = massa do vinagre utilizado, a calcular (diluído). Para calcular a massa de vinagre presente na alíquota de 25 mL da amostra diluída inicialmente, temos:
50 mL vinagre ----------- 500 mL de água X ---------- 25 mL de água X = 2,5 mL vinagre
Como a densidade do anteriormente (1,0384g/mL) calculada pode-se encontrar a massa de vinagre utilizada:
logo temos:
m = 2,596g
Aplicando os valores na equação teremos:
Teor = 24,04 x 0,0802 x 60,06 x 100 = % 2,596 x 1000
Teor = 4,46%
Observação: Como volume para a equação do calculo do teor de acidez do vinagre fez-se uso da média dos volumes obtidos na titulação do vinagre.
CONCLUSÕES
Conclui-se que a concentração real encontrada da solução de NaOH ( 0,0802 mol/ L ) é próxima daquela almejada ( 0,1 mol/L ).
