Equilíbrio Químico
É a situação na qual as concentrações dos participantes da reação não se alteram, pois as reações
direta e inversa estão se processando com velocidades iguais.
Os equilíbrios químicos são classificados em dois grupos: os equilíbrios homogêneos e os
heterogêneos.
1.Equilíbrio homogêneo: Todos os participantes encontram-se em uma mesma fase.
ex:
N2O4 ----- 2NO(g)
Todos os participantes estão na fase gasosa.
2.Equilíbrio heterogêneo: Os participantes estão em mais de uma fase.
ex:
C(s) + CO2(g) ------ 2CO(g)
Neste exemplo encontramos uma fase sólida e uma gasosa.
CaCO3(s) ------- CaO(s) + CO2(g)
Neste caso temos duas fases sólidas e uma gasosa.
Constante de equilíbrio
Dada a reação
aA + bB ------ cC + dD
Aplicando-se a lei de Guldberg-Waage, tem-se
a b
V1=K1[A][B]
c d
V2=K2[C][D]
Como a condição de equilíbrio é V1=V2
c d
Kc=[C][D]
a b
[A][B] Kc= constante de equilíbrio.
Num equilíbrio químico é constante o quociente entre o produto das potências das concentrações
molares resultantes e o produto das concentrações molares dos reagentes. O expoente de cada
potência é o coeficiente das substâncias correspondentes na equação química.
Equilíbrio iônico
As soluções eletrolíticas são sistemas em equilíbrio. Nesses sistemas o equilíbrio se estabelece entre as
moléculas não ionizadas e os íons resultantes da ionização. Desse modo ocorrem dois processos
inversos simultâneos, ou seja, o fenômeno da ionização e o fenômeno da reagregação aos íons, que
recompõe as moléculas. Temos, então, o que se chama equilíbrio iônico.
ex: + -
AB ------- A + B
+ -
Ki = [A][B]
[AB] Ki = constante de ionização
Deslocamento de equilíbrio o
Imagine que em um balão de 1L de capacidade mantido a 100C coloquemos 1 mol de N2O4. Esse
sistema não está em equilíbrio, pois o resultado de NO2/N2O4 é diferente do valor de Kc a essa
temperatura, que é 0,36.
