IQ-UFG
Curso Experimental de Química Geral e Inorgânica
Equilíbrio Químico
Prof. Dr. Anselmo
Introdução
Em um sistema químico reversível, podemos considerar como reagentes ou como produtos as espécies
colocadas à direita ou à esquerda da equação. Isto depende da escolha do experimentador. Assim, na reação do
iodo com hidrogénio
H2 + I2
2 HI
2HI
H2 + I2
ambos podem ser reagentes ou produtos, dependendo do sentido considerado. Por outro lado, há uma renovação
de reagentes e produtos provocada pelo processo inverso e assim, as reações nunca cessam e o equilíbrio é
dinâmico. Dizemos então que um sistema está em equilíbrio quando a velocidade em um sentido for igual à do
sentido inverso. Este estado de equilíbrio só é possível em sistema fechado, isto é, sem influência do meio externo.
A natureza dinâmica do equilíbrio pode ser enfatizada pela consideração das velocidades da reação nos
dois sentidos. Assim, no caso do sistema acima, teremos:
[ ][ ]
[ ]
No equilíbrio teremos então
[ ][ ] [ ]
e
[ ]
[ ][ ]
O estado de equilíbrio de um sistema pode ser alterado por variações tais como a temperatura, pressão e
concentração dos reagentes. Esta alteração pode ser prevista pelo princípio de Lê Chatelier: "Quando um sistema
em equilíbrio é submetido a uma ação, o equilíbrio se desloca no sentido de contrabalançar esta ação".
Ao adicionar iodo no sistema em equilíbrio, a velocidade no sentido direto, , será favorecida. Quando se
restabelece o novo equilíbrio, [ ] e [ ] serão mais elevadas e [ ] será mais baixa, mas K terá o mesmo valor. A
posição de equilíbrio de qualquer sistema é primeiramente orientada por uma tendência em alcançar o menor
estado de energia; e, segundo, pela tendência de alcançar o maior grau de desordem, ou seja a maior entropia.
Estes dois fatores, menor energia e maior entropia, se equivalem no estado de equilíbrio.
