ESPECTROMETRIA DE MASSAS
Introdução
A espectrometria de massas é uma ferramenta importante para a análise estrutural,
podendo ser usada para identificar ou caracterizar substâncias orgânicas e inorgânicas,
incluindo as biologicamente ativas de estruturas complexas. A técnica não é propriamente um
método espectral no sentido usual, pois nenhuma radiação eletromagnética é absorvida, mas
o espectro de massas lembra um espectro convencional, no qual uma série de picos de
diferentes tamanhos são registrados ao longo de uma escala numérica. Os princípios
fundamentais da espectrometria de massas datam de 1898, porém o primeiro espectrômetro
só foi construído em 1918.
O espectrômetro de massas é um instrumento no qual as moléculas de uma amostra
são bombardeadas por um feixe de elétrons de energia que pode alcançar até 70 eV. O
resultado direto desta aplicação de energia é a retirada de um elétron da molécula, resultando
na formação de um cátion radical denominado ion molecular:
M + e - M+. + 2e-
Como o ion molecular possui alta energia, ele se fragmenta dando origem a ions
positivos e espécies radicalares ou moléculas neutras. Os ions positivos são acelerados,
usualmente por campos elétricos e magnéticos fortes, em uma câmara de vácuo, de acordo
com sua relação massa/carga (m/z). Quando um feixe de ions, com uma dada relação m/z,
colide com o coletor de ions, dão origem a uma corrente elétrica que é amplificada e mostrada
em um monitor como um pico, onde a amplitude é proporcional ao número de ions que tocam
o detector. O espectrômetro, então, registra, quantitativamente, o resultado na forma de um
espectro de fragmentos iônicos positivos e o registro obtido é o espectro de massas. O registro
também pode ser obtido na forma de tabela de dados das relações massa/carga dos ions e
sua abundância relativa. Como a maioria dos fragmentos tem carga 1+, a relação m/z é igual
à massa do ion, ou em alguns casos, à metade desta massa, quando a carga do fragmentos é
2+. Quanto mais estável for o ion positivo formado, mais abundante ele será e,
consequentemente, maior será o pico registrado no espectro. Os ions mais estáveis são, por
convenção, considerados com abundância de 100 % e as porcentagens dos demais ions são
obtidas em relação à abundância destes. O pico correspondente aos ions mais estáveis,
portanto, é o maior do espectro, sendo denominado pico base.
Portanto, o espectrômetro de massas possui três funções:
•Ionizar as moléculas a serem analisadas
•Separar os ions produzidos de acordo com a relação massa/carga dos mesmos
•Medir as abundâncias relativas de cada tipo de ions.
