Química Geral
Espectros e
Números quânticos
Dr. Rafael Frascino Cassaro
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Química Geral: Espectros, Números Quânticos e Elétron Ondulatório, Slides de Química
Neste documento, aprenda sobre espectros, números quânticos e elétron ondulatório na química geral. Saiba sobre espectros de emissão e absorção, espectros contínuos e espectros de linhas, elétron ondulatório e sua dualidade partícula-onda, principio da incerteza de heisenberg, teoria atômica de schrödinger e números quânticos. Este texto é essencial para quem deseja entender as básicas conceitos da química física.
Tipologia: Slides
2022
1 / 27
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Química Geral
Espectros e
Números quânticos
Dr. Rafael Frascino Cassaro
Espectros
o Espectros são o conjunto de comprimentos de onda emitidos ou absorvidos por um elemento, que são representadas por amplitudes ou intensidades, conforme a frequência de emissão o Existem os espectros de emissão e de absorção de uma substância.
Espectros
o A frequência (v) das radiações emitidas ou absorvidas é dada pela equação o onde E 1 e E 2 são energias dos estados inicial 1 e final 2 da transição das fases, e h é a Constante de Planck o Se E 1
> E
2 estes fótons de energia ou seja, as ondas eletromagnéticas estão sendo emitidas mas se for inverso, E 1
< E
2 os fótons estão sendo absorvidos
Espectros
o Espectros de emissão: linhas coloridas obtidas através da dispersão da luz emitida por uma amostra ▪ Cada linha corresponde a um certo comprimento de onda
Espectros
o Espectro contínuo: apresenta energias distribuídas continuamente em um certo comprimento de onda em oposição ao espectro discreto ou de linhas que contém só energias definidas
ESPECTROS CONTÍNUOS x ESPECTROS DE LINHAS
Elétron Ondulatório
o De acordo com Planck e Einstein a energia de um “fóton”, ou uma “partícula de radiação” E=hv o Ainda de acordo com Einstein a energia de qualquer partícula é E = mc 2 o Igualando as duas expressões vem mc 2 = hv = hc/λ ou mc = h/λ Para uma velocidade v qualquer: mv = h/λ
Elétron Ondulatório
o Dualidade Partícula onda o De Broglie transpôs o comportamento partícula onda para uma partícula de massa “m”
Elétron Ondulatório
o O elétron é estudado como uma onda estacionária, que vibra em dimensão atômica o Assim sendo existem diferentes tipos de vibrações e com uma energia característica que podem ser quantizadas
Elétron Ondulatório
o Teoria Atômica de Schrödinger nos apresenta uma função de onda que descreve o comportamento do elétron
Números Quânticos
o Numero quântico de momento angular (secundário ou azimutal) (ℓ)- define a formado orbital o (ℓ) = 0 1 2 3.
Números Quânticos
o Numero quântico magnético (ml)- define a orientação do orbital no espaço. É limitado pelo valor do número quântico secundário o - 3 , - 2 , - 1 , 0 + 1 , + 2 , + 3
Distribuição Eletrônica
o A criação de uma representação gráfica para os subníveis facilitou a visualização de sua ordem crescente de energia. o Essa representação é conhecida como diagrama de Linus Pauling