estequiometria, Notas de estudo de Química

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CONTANDO ENTIDADES

(átomos, moléculas, fórmulas, íons)

CONTANDO ENTIDADES

(átomos, moléculas, fórmulas, íons)

 (^) Uma única entidade (átomo, molécula, fórmula, íon) tem dimensões tão pequenas que se torna impossível vê-la e consequêntemente manipulá-la.  (^) Em geral, a uma mesma massa de cada uma das substâncias diferentes estão associados números distintos de entidades que compõem essas diferentes substâncias.

ESTEQUIOMETRIA : nome derivado da palavra grega STOICHEION (elemento) e METRON (medida) É o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas em:  (^) mols,  (^) massa,  (^) volume,  (^) número de átomos e moléculas. Executado, em geral, com auxílio das equações químicas corretas.

CONSERVAÇÃO DAS MASSAS :

NUMA REAÇÃO QUÍMICA A MASSA DOS REAGENTES É IGUAL A

MASSA DOS PRODUTOS – NÃO HÁ PERDA NEM GANHO DE

MASSA.

PROPORÇÕES DEFINIDAS :

OS ELEMENTOS QUIMICOS, EM UM DADO COMPOSTO, ESTÃO

SEMPRE COMBINADOS NA MESMA PROPORÇÃO EM MASSA.

Ex: 2 H 2 + O 2  2 H 2 O

4 g 32g 36g

Ex: 1 N 2 + 3 H 2  2 NH 3

28g 6g 34g

DECOMPONDO-SE:

H 2 O sempre se obtem 8,000 g de O para 1,000 g de H – a composição é constante

Mol = 6,0 x 10 23

Um computador levará 12 bilhões de

anos para contar de 1 até 6,0 x 10

23

contando 10 milhões de números por

segundo

A altura de

uma pilha com

6,0 x 10

23

folhas de papel

seria 300

milhões de

vezes maior

que a distância

da Terra ao Sol

Distribuindo 6,0 x 10

23

reais pelos

habitantes da Terra, cada um receberia

uma enorme quantia; se cada um gastasse

100 milhões de reais por mês, levaria 1

milhão de anos para gastar sua parte

6,0 x 10

23

bolas de

tênis

cobririam a

Terra até um

altura

aproximada

de 160 km

A definição do Sistema Internacional diz que a massa de 1 mol de átomos de C 12 é 12 g.

O carbono natural não é puro:

é uma mistura de isótopos com 98,90 % de C 12 e 1,

% de C 13 :

A massa média de C na mistura é 12,011 u (massa atômica do C nas tabelas) A massa de um nº de Avogadro destes átomos é 12,011 g ou: 1 mol de átomos de C equivale a 12,011 g

Massa Molar (M) é a massa de 1 mol de átomos, moléculas ou íons, e sua unidade é g/mol. É formada por 6,0 x 10^23 entidades elementares Correspond e a X gramas

g H 2 O 46 g de C 2 H 5 OH 180 g de C 6 H 12 O 6 342 g de C 12 H 22 O 11 ÁGUA ETANOL GLICOSE SACAROSE

Exemplos: Mercúrio (Hg) M = 201g 201g contém 6,02 x 10^23 átomos de Hg 1 mol de átomos de Hg “pesam” constitue m Massa Molar do Hg = 201 g/mol Água (H 2 O) M = 18g 18g contém 6,02 x 10^23 moléculas de H 2 O 1 mol de moléculas de H 2 O “pesam” constituem Massa Molar do H 2 O = 18 g/ mol Íon Sulfato (SO 4 2-) M = 96g 96g contém 6,02 x 10^23 de íons (SO 4 2-) 1 mol de íons (SO 4 2-) “pesam” constituem Massa Molar do (SO 4 2-) = 96 g/mol

1 mol de C 4 H 10 gás do isqueiro 58 g/mol 6,0 x 10 23 molécul as 4 (6,0 x 10^23 ) átomos de C 4 mol de átomos de C 10 (6,0 x 10^23 ) átomos de H 10 mol de átomos de H 1 mol de Al 2 (SO 4 ) 3

g/mol 6,0 x 1023 molécul as 2 (6,0 x 10^23 ) íons Al3+ 2 mol de íons Al 3+ 3 (6,0 x 10 23 ) íons SO 4 2 3 mol de íons SO 4 2-

Nome da Substância Fórmula Molecular Fórmula Mínima Água H 2 O H 2 O Peróxido de hidrogênio

H 2 O 2 HO

Glicose C 6 H 12 O 6 CH 2 O Ácido Sulfúrico H 2 SO 4 H 2 SO 4 Sacarose C 12 H 22 O 11 C 12 H 22 O 11 Cloreto de sódio --- NaCl Sulfato de potássio --- K 2 SO 4 Ouro --- Au

Ex: C 6 H 12 O 6 (glicose) Massa Molar = 180g => 6 mols átomos C = 6 x 12,0g = 72g de C => 12 mols átomos H = 12 x 1,0g = 12g de H => 6 mols átomos O = 6 x 16,0g = 96g de O Logo: Massa Porcentagem 180g ------------- 100% 72g de C -------------- x => 40,0 % 180g ------------- 100% 12g de H -------------- y => 6,7 %

Fórmula

porcentual:

C40,0%H6,7%O53,3%

EQUAÇÕES QUÍMICASEQUAÇÕES QUÍMICAS

Reação química Reagente s Produtos Consumi dos Formado s Modo como os átomos estão “arranjados” sã o sã o envolve

As equações químicas balanceadas nos informa:

1 - Quantidade relativa dos reagentes;

2 - Quantidade relativa dos produtos;

3- O estado físico de todas as espécies participantes.

Os coeficientes estequiométricos não indicam

necessariamente a quantidade de moléculas que

reagem em uma reação, mas sim a PROPORÇÃO

entre os números de moléculas que tomam parte

Os coeficientes estequiométricos não indicam

necessariamente a quantidade de moléculas que

reagem em uma reação, mas sim a PROPORÇÃO

entre os números de moléculas que tomam parte