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Química Geral
Prof.: Sandro J. Greco
Estequiometria
1 mol
de objetos contém um determinado número de
objetos
igual
ao
número
de
átomos
que
existe
em
precisamente 12g de carbono-12.
Método Científico
Primeiro
passo
Coletar
dados
a
partir de
pequenas
amostras representativas do material a ser estudado; Segundo passo
padrões
nos dados obtidos e a
partir daí descrevê-los formalmente como uma lei científica; Terceiro
passo
Desenvolver
hipóteses
(intuição,
imaginação e criatividade), que são possíveis explicaçõesdas leis, ou das observações; Quarto passo
experimentos
, que são
testes
cuidadosamente
controlados
para
verificar
a
sua
validade; Quinto passo
teoria
, caso os resultados
dos experimentos estejam de acordo com a hipótese;
Teoria = Explicação formal da Lei
O caminho indireto –
baseado na massa de um átomo
N
o
de átomos de C
12
12g
= 6,0221 x 10
23
1,9926 x 10
g
Mol
= número de átomos de uma amostra =
6,0221 x 10
23
átomos do elemento
32g
de
enxofre,
201g
de
mercúrio, 207g de chumbo,64g
de
cobre
e
12g
de
carbono
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Estequiometria
1 mol = quantidade de substância =
n
Constante de AvogadroConstante de Avogadro
O N
o
de objetos por mol
6,0221 x 10
23
mol
A constante de Avogadro é usadana conversão entre a quantidade química
(n
o
de
mols)
e
o
n
o
de
A massa molarA massa molar
Massa de amostra = quantidade x massa molar
m (g) = n (mol) x M (g.mol
A massa molar de um elemento é a massa por mol de seusátomos; a massa molar de um composto molecular é amassa por mol de suas moléculas e a massa molar de umcomposto iônico é a massa por mol de suas fórmulasunitárias.
M = m
átomo
x N
A
química
(n
o
de
mols)
e
o
n
o
de
átomos íons ou moléculas:
N = n x N
A
As quantidades de átomos, íons ou moléculas de umaamostra são expressas em mols e a constante de Avogadro(N
A
é
usada
para
a
conversão
entre
o
número
de
partículas e o número de mols.
Peso atômico
O valor numérico da
massa molar de um
elemento
Peso molecular/Peso fórmula
O valor numérico da massa
molar de um composto
molecular/iônico
A massa molar é importante quando queremos saber o node átomos de uma amostra.
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Estequiometria
Análise VolumétricaAnálise Volumétrica -
Titulação
A relação estequiométrica entre as espécies de analito etitulante, juntamente com a molaridade do titulante , é usadanas titulações para determinar a molaridade do analito.
D. Reagentes LimitantesD. Reagentes Limitantes
O reagente limitante de uma reação é o reagente que está emquantidade menor do que o necessário, segundo a relaçãoestequiométrica entre os reagentes.
N
2
(g) + 3H
2
(g)
2 NH
3
(g)
Se ... N
2
(g) + 2H
2
(g)
2 NH
3
(g)
Reagente limitante
O reagente limitante é o que determina o rendimentomáximo do produto de uma reação.
Química Geral
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Estequiometria
Como identificar o reagente limitante?Como identificar o reagente limitante?
Método 1
- Usa-se a razão molar obtida da equação
química para determinar se existe quantidade suficientepara a reação de qualquer reagente com os demais.
CaC
2
(s) + 2 H
2
O (l)
Ca(OH)
2
(aq.) + C
2
H
2
(g)
1mol de CaC
2
2 mols de H
2
O
Método 2
- Uma alternativa é calcular o rendimento
molar teórico de um dos produtos para cada reagenteseparadamente. Este método é mais eficaz quando hámais de dois reagentes. O reagente que produzir a menorquantidade de produto é o reagente limitante.
Etapa 1:
Calcule a quantidade de cada reagente em mols,
convertendo
as
massas
em
quantidades.
Use
as
massas
molares; Etapa
Escolha
um
dos
reagentes
e
use
a
relação
estequiométrica
para
calcular
a
quantidade
teórica
do
segundo
reagente,
necessária
para
que
a
reação
com
o
primeiro se complete; Etapa 3:
Se a quantidade real do segundo reagente é maior
do que a quantidade necessária (valor calculado na etapa 2),então o segundo reagente está em excesso. O contrário éverdadeiro.
Etapa 1:
Converta a massa de cada reagente em mols; se
necessário, usando as massas molares das substâncias; Etapa 2:
Selecione um dos produtos. Para cada reagente,
calcule quantos mols de produto ele irá formar; Etapa 3:
O reagente que produzir menos produtos é o
reagente limitante.
Rendimento percentualRendimento percentual
Rend. % =
Rendimento real
x 100
Rendimento teórico
