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Estruturas Atômicas e Orbitais, Notas de aula de Química Inorgânica

QI242 - Ana Flávia - Estruturas Atômicas e Orbitais

Tipologia: Notas de aula

2023

Compartilhado em 19/06/2023

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sophia-rangel-2 🇧🇷

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Estrutura Atômica e Orbitais 1
Estrutura Atômica e Orbitais
Parte 1 - Teoria Clássica até Bohr
:
Matéria feita de
ÁTOMOS
Não haviam prótons,
elétrons ou nêutrons
Sólido e Indestrutível
Bola de Bilhar
Esférico, Maciço,
Indestrutível,
Indivisível,
Homogêneo e
Neutro
Átomos de
diferentes
elementos
apresentam
tamanhos
diferentes
Pudim de Passas
(AKA Panethomson)
Esfera maciça com
carga positiva. Com
elétrons espalhados
na esfera e
contrabalançariam a
carga positiva.
Planetário
Experimento da Folha de ouro →
maior parte do átomo era espaço
vazio
Núcleo com carga positiva rodeado
por elétrons
Apresenta duas Falhas:
Eletrosfera
Os elétrons se movem em
ÓRBITAS ou camadas circulares
ao redor do núcleo
O elétron ocuparia apenas certas
órbitas ou níveis de energia no qual
ele é estável. Nessa órbita ou
camada, sua energia é constante, e
Leucipo e
Dem critooˊ
John
Dalton :
J.J.
T homson :
Ernest Rutherford :Niels B hro¨
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Estrutura Atômica e Orbitais

Parte 1 - Teoria Clássica até Bohr

Matéria feita de ÁTOMOS Não haviam prótons, elétrons ou nêutrons Sólido e Indestrutível

Bola de Bilhar Esférico, Maciço, Indestrutível, Indivisível, Homogêneo e Neutro Átomos de diferentes elementos apresentam tamanhos diferentes

Pudim de Passas (AKA Panethomson) Esfera maciça com carga positiva. Com elétrons espalhados na esfera e contrabalançariam a carga positiva.

Planetário Experimento da Folha de ouro → maior parte do átomo era espaço vazio Núcleo com carga positiva rodeado por elétrons Apresenta duas Falhas:

Eletrosfera Os elétrons se movem em ÓRBITAS ou camadas circulares ao redor do núcleo O elétron ocuparia apenas certas órbitas ou níveis de energia no qual ele é estável. Nessa órbita ou camada, sua energia é constante, e

Leucipo e

Dem critoo ˊ

John

Dalton :

J. J.

T homson :

Ernest Rutherford : Niels B hro ¨

→ O elétron perderia energia em sua órbita e acabaria colapsando no núcleo → Cargas em movimento emitem radiação mas os átomos em seu estado natural não emitem

o elétron não absorve ou emite energia QUANTIZAÇÃO: A energia do elétron é quantizada, em outras palavras, só alguns níveis de energia são possíveis SALTO QUÂNTICO: Fornecer energia a um átomo faz com que os elétrons a absorvam e saltem para níveis mais afastados do núcleo. Ao retornarem às suas órbitas originais, liberam essa energia em forma de luz (FÓTON)

Parte 2 - Mecânica Quântica

N → (Número da Camada) Determina a maior parte da energia do elétron, tamanho(volume) do orbital → K - 1 → L - 2 → M - 3… → (Número do Subnível) Momento angular ( FORMA ) e contribui para a energia → s - 0 → p - 1 → d - 2 → f - 3 → Orientação do orbital no espaço (Px, Py, Pz) → -L … 0 … +L → Spin

N u ˊ meros Qu nticosa ^ :

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