SOLUÇÃO
INTRODUÇÃO
Soluções são misturas homogêneas de um soluto (substância dissolvida) em um solvente (substância que efetua a dissolução).
SOLUÇÕES = SOLUTO + SOLVENTE
A dispersão de um soluto num solvente ocorre através do desenvolvimento de associações soluto-solvente.
Complete:
SOLUÇÃO SOLUTO SOLVENTE
NaCl(aq) NaCl AGUA
I2 (álcool) iodo álcool
H2SO4 96% H2SO4 água
OBS1: É importante notar que o solvente não é, necessariamente, o componente em maior quantidade. Por exemplo, a
solução de ácido sulfúrico 96% apresenta:
a) A composição: 96g de H2SO4 + 4g de H2O, em 100g da solução.
b) soluto: ---- H2SO4------- ----------------------------------------
c) solvente: -------H2O------------------------------------------
OBS2: O solvente é que determina o estado físico da solução.
TIPO DE SOLUÇÃO QUANTO A SATURAÇÃO
De acordo com uma quantidade de soluto dissolvida as soluções podem ser de três tipos: insaturadas, saturadas e supersaturadas.
Para defini-las precisamos do conceito de solubilidade.
•SOLUBILIDADE DE UM SOLUTO: É a massa deste soluto que pode se dispersar numa certa massa de solvente à
uma certa temperatura.
•UNIDADES: Além de g de soluto/100g de solvente pode-se também expressar a solubilidade em g de soluto/100 mL de
solvente e mols de soluto/ litro de solução.
•SOLUÇÃO INSATURADA: Tem dissolvida a uma dada temperatura uma quantidade de soluto menor que a sua
solubilidade nesta temperatura. Ex: 80 g de acetato de sódio dissolvido em 100 g de água a 20° C. A solubilidade é de
123.5 g. Assim podemos ainda dissolver ----------g de acetato de sódio.
•SOLUÇÃO SATURADA: Tem dissolvido a uma dada temperatura, uma quantidade de soluto exatamente igual a sua
solubilidade nesta temperatura: 123.5 g de acetato de sódio em 100 g de água a 20° C. Ela apresenta um equilíbrio,
representado por
C+ A-(aq) ↔ C+(aq) + A-(aq)
Entre a forma associada do soluto (C+A-(aq)) estão as formas associadas soluto-solvente (C+( aq) + A- (aq)). Qualquer excesso de
soluto adicionado permanecerá sem dissolver e sem alterar o equilíbrio existente.
•SOLUÇÃO SUPERSATURADA: Tem dissolvida a uma dada temperatura, uma quantidade de soluto maior que sua
solubilidade nesta temperatura. Ela apresenta um equilíbrio metaestável, deslocado para o lado das formas dissolvidas,
ou seja, das associações soluto-solvente:
C+ A -(aq) ↔ C+ (aq) + A- (aq)
Qualquer perturbação externa (adição de soluto, agitação, atrito) provocará a precipitação do excesso dissolvido. Rompe-se o
equilíbrio metaestável e chega-se ao equilíbrio estável de uma solução saturada.
TIPO DE SOLUÇÃO QUANTO A CONDUTIVIDADE ELÉTRICA:
Pode ser não eletrólitos ou eletrólitos.
•NÃO- ELETRÓLITOS: Formam soluções aquosas que não conduzem eletricidade. Essas substâncias são tipicamente
moleculares quando puras e dissolvem-se liberando moléculas (as quais são neutras porque não podem migrar em um
campo elétrico). CH3OH(l) + H2O → CH3OH(aq)
C12H22O11 + H2O → C12H22O11 (aq)
•ELETRÓLITOS: São soluções aquosas que conduzem eletricidade. Estas substâncias existem sob a forma de íons em
solução. Os íons carregados migram em um campo elétrico carregando, portanto, a corrente elétrica. Não esta limitada
somente aos compostos iônicos. Existem muitas substâncias covalentes que reagem com a água para produzir íons,
formando soluções condutoras. NaCl(s) + H2O → Na+ (aq) + Cl- (aq)
HCl + H2O → H+ + Cl-
Exercício: a) Escreva a equação para a dissociação em água de cada um dos seguintes sólidos iônicos
a) KI b) Li2CO3 c) Fe (NO3)3 d) Ce2(SO4)3
b) Um mol de Na2SO4 e um mol de KCl são dissolvidos separadamente em água. Quais destas soluções contêm o
maior número de mols de íons? a) Na2SO4 + H2O b) KCl + H2O
TIPOS DE SOLUÇÃO QUANTO A CONCENTRAÇÃO
SOLUÇÃO CONCENTRADA: Apresenta grande quantidade do soluto em relação ao solvente.
SOLUÇÃO DILUIDA: Apresenta pequena quantidade do soluto em relação ao solvente.
CAPITULO 6: SOLUÇÕES
