Evolução dos Modelos Atômicos, Esquemas de Matemática

Baixe Evolução dos Modelos Atômicos e outras Esquemas em PDF para Matemática, somente na Docsity!

Professora Andréia Flores - CMPA

SD 01 – MATÉRIA:

ÁTOMOS

Átomo

• Aristóteles (ca 320 A.C.)

considerava um absurdo

existir algo indivisível.

Matéria era contínua.

• Leucipo e Demócrito (Sec.

IV a. C.) imaginaram a

existência do átomo

“minúsculas partículas

indivisíveis.

Robert Boyle (1661) “Pai da química” - concluiu que todos os objetos eram compostos por átomos , que seriam as unidades fundamentais da matéria.

Modelo de Dalton “Bola de bilhar”

• Átomos de um mesmo elemento químico são idênticos;
• Átomos de elementos químicos diferentes possuem pesos diferentes e propriedades físicas e químicas distintas;
• Átomos não são criados ou destruídos;
• Ao formar substâncias, os átomos não se alteram;
• Uma reação química ocorre mediante a simples reorganização dos átomos, os quais mantêm a sua identidade. Matéria formada por átomos : pequenas partículas esféricas, maciças e indivisíveis

1808 : invenção da pilha (como explicar a natureza elétrica da matéria???)

Raios catódicos

https://youtu.be/nDyYtgeD3D https://youtu.be/brI7NYfWfJ

• Raios catódicos tem carga negativa;
• Partículas negativas atraídas para campo positivo do experimento

Rutherford (1890): experimento com partículas alfa (partículas de carga positiva emitidas por uma fonte radioativa),

• Muitas partículas atravessam a lâmina sem desviar: átomo com espaços vazios
• Algumas partículas sofrem desvios: região central átomo é positivo
• Algumas partículas desviam retornando ponto próximo origem: região central densa (massa)

Modelo de Rutherford - “Sistema solar” Problemas do modelo: Elétrons parados ou girando perderiam força e colidiriam com o núcleo!

1932 - James Chadwick

Descoberta do nêutron – cargas

ausentes

Núcleo do átomo

Evolução dos modelos atômicos

Características

do átomo

• Número Atômico (Z) : número de prótons no núcleo;
• átomo eletricamente neutro: número atômico é igual ao número de elétrons
• Número de massa (A): representa a soma do número de prótons e nêutrons do núcleo de um átomo;
• átomo neutro, o número de cargas positivas (prótons) é igual ao número de cargas negativas (elétrons).
• Número de Nêutrons (n): Pode ser dado pela diferença entre o Número de massa (A) e o Número atômico (Z). n = A - Z

(FUVEST) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa igual a: a) 17 e 17 b) 17 e 18 c) 18 e 17 d) 17 e 35 e) 35 e 17 Número atômico é igual ao número de prótons, Número Atômico = 17. O número de massa, calculamos através dessa expressão: A = Z + N (A = Massa); (Z = Número de prótons/Número atômico); (N = Neutrons). A = 17 + 18 = 35. Letra D

Átomo em estado fundamental perde elétrons (tem mais prótons: íon +) Ex: Li ---- Li+ Átomo em estado fundamental ganha elétrons (tem mais elétrons: íon - ) Ex: F ----F

• (PUC-MG/2007) O íon Y 3−

tem 38 elétrons e 45

nêutrons. O átomo neutro Y apresenta número

atômico e número de massa, respectivamente:

• a. 35 e 80
• b. 38 e 83
• c. 41 e 86
• d. 45 e 80 Como o elemento Y ganhou 3 elétrons, o número atômico é 38 - 3 = 35. O número de massa é igual ao número de prótons mais o número de nêutrons, ou seja, A = 35 + 45 = 80 Letra A Átomo em estado fundamental ganha elétrons (tem mais elétrons: íon - )

Classificação dos elementos químicos conforme com a quantidade de prótons, elétrons e nêutrons

• Elementos que apresentam mesmo número de prótons ( número atômico ): Isótopos;
• Elementos que possuem mesmo número de massa: Isóbaros;
• Elementos que possuem mesmo número de nêutrons: Isótonos;
• Elementos que possuem mesmo número de elétrons: Isoeletrônicos