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AR Direcção Pedagógica UNICERSIADE Adr o à Universidade (DAU) MONDLANE : Nº Questões: | S8 5 Alternativas por questã: Leia o texto com atenção e responda às questões que se seguem. L INSTRUÇÕES ; j Preencha as suas respostas na FOLHA DE RESPOSTAS que lhe foi fornecida no início desta prova. Não será aceite qualquer outra folha adicional, rt s CO POLHIA DE RESPOSTAS assinale a letra que corresponde à altemativa escolhida pintando completamente o interior do círculo por cima da inte assim O. No a =» anta de te êpiea anula todas as questões com mais de uma resposta e/ou com borrões. Para evitar isto, preencha primeiro à lápis HB,e só depois, quando tiver certeza das respostas, à esferográfica (de cor azul ou preta). nai i ii ões e indique a afirmação incorrecta. Analise as afirmações seguintes sobre a velocidade das reacçi . AC Quanto menor for a temperatura, maior será a velocidade de B. O aumento da temperatura aumenta à velocidade tanto da f uma reacção reacção endotérmica quanto da reacção exotérmica 14 C. A velocidade de um reagente no estado sólido é menor queno D. A diferença energética entre os produtos e os reagentes é estado liquido. chamada de entalpia da reacção. E. A velocidade de uma reacção depende da natureza do reagente mi ição i i K ixo indi ã líquida & oxigénio gasqso. Na equação química de decomposição do peróxido de hidrogénio abaixo indicada, temos a formação de água lit E Utilizando os dados da tabela fornecida, calcule a velocidade média de decomposição do peróxido de hidrogénio entre O e 10 minutos. +20; ; ; Feto REA TA A. 2x104mobL-ls! B, 3x10SmoLL- gr! E Er “D,5xl04molLis! E. 3x0? mol” 10 0,5 €. 4x10º mol Lts! 0,10 0,0 2,53x 10º V , » 553 x No estudo cinético de uma reacção representada por: 2A(g) + Ba (g) —» 2AB(g) colocou-se os seg dos! nã Concentração | Concentração | Velogidade ”] A velocidade da reneção pode ser espréssa pelá equação: oo " inicialde A | inicial dedo | inicialgmor | A VEM MA! B. v=kIBR | C.v=k [A] B] (mol) (mol/L) Lis!) D. v=k [AF [B] E.v=k [A] [BJ D,10 0,20 3,06 x 105 0,20 10 10,01 x 10% O equilíbrio de dissociação do HS gasoso é representado pela equação: 2 H2S(g) = 2 H2(g) + S2(g). Em um recipiente de 2,0 dm”, estão em equilíbrio 1,0 mol de HsS, 0,20 mo! de H; e 0,80 moi de 82. Qual o valor da constante de equilíbrio Kc? A. 0,016 B. 0,032 Cc. 0,080 D. 125 E 625 Para o equilíbrio químico No(g) + O:(g) = 2NO(g) foram encontrados os seguintes valores para a constante Ke, às temperaturas indicadas: Temperawra() | Ko 00% Há maior concentração molar do NO(g) em: 1 1800 1,21 AI 'B cm D. IV E vV mn 2000 4,08 HI 2100 6,86 IV 2200 TÃO v 2300 [9 Considerando a reacção PCI:(g) + Ctx(g) = PCLs(g), à constante de equilíbrio em termos de concent peratu não = ; tras c), vale 1,8 à t a Ee MED à empegurura T, temos uma mistura dos três gases com as seguintes concentrações: Ea (e E nu 8)] = 0,20 mol [Cl(g)] = 0.25 mol/L. PCL. = E Podemos concluir que: E UR A. O sistema se encontra em equilíbrio B. Aco irá diminui 1 equilíbrio . ncentração de PC€s irá diminuir É É pibailoiaças de e ta E diminuir D. Osistema se encontra em equilíbrio, mas a concentração de ! o e bi c muda de 1,8 para 10, mantendo- Cla irá diminuir E NatiCoRç) = Na2CO3(5) + COZ(g) + H20(g) elativamente à equação acima indicada a constante de equilíbrio (Xp) é i “p) é igual a 0,36, quando as pressões sã uma pa opa Those eentieça 9 equilíbrio, a pressão parcial do CO2 a essa fempuratara e ue Contiero a A 0% . atm €C. 0,60atm á pasealo nada alteraativa incorrecta num equilíbrio químico; dE Dida «A veloci reacção directa é | i Ambas as renapões igual à velocidade da reacção inversa ia siso ai € inversa) ocorrem simultancamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico) 8 picas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram o artico se deslocam-se espontâncam para o estado de equilíbrio ' tente, as concentrações de todgs as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais PF E. 0,09atm moot 
