1) Qual é a concentração de H+ em uma
solução com pH de 3,82 ?
pH = - log [H+]
3,82 = - log [H+]
[H+] = 10-3,82
[H+] = 1,513 x 10-4 mol/L
2) O ácido fosfórico (H3PO4) é um ácido
triprótico e possui três valores de pKa
(pKa1 = 2,14; pKa2 = 6,86; pKa3 =
12,4). Qual é a razão molar de H2PO4-2
e H2PO4- que produziria uma solução de
pH = 7? Somente um dos pKa é
relevante.
Vamos utilizar o pKa2, pois como o meio
está com um pH 7 todas as moléculas de
ácido fosfórico estarão na forma iônica
citada na questão, então:
pH = pKa + log (
)
7 = 6,86 + log (
)
7 – 6,86 = log (
)
log (
) = 0,14
(
) = 100,14
(
) = 1,38
3) Qual é o pH de uma solução de tem
[H+] de 1,75 x 10-5 mol/L; 6,5 x 10-10
mol/L e 1 x 10-4 mol/L.
(a) pH = - log [H+]
pH = - log 1,75 x 10-5
pH = 4,76
(b) pH = - log [H+]
pH = - log 6,5 x 10-10
pH = 9,19
(c) pH = - log [H+]
pH = - log 1 x 10-4
pH = 4
4) Temos uma solução tampão formada
por Ácido Acético 0,10 M e Acetado de
Sódio 0,10 M. Dado: pKa = 4,76.
(a) Calcule o pH dessa solução.
pH = pKa + log (
)
pH = 4,76 + log (
)
pH = 4,76 + log 1
pH = 4,76
(b) Calcule o pH da solução quando a 1
litro dela se adiciona 1 mL de NaOH 5
M.
Calculamos primeiramente o número de
mols respectivos a 1 mL de NaOH, então:
5 mols ------ 1000 mL
x ------- 1 mL
x = 0,005 mols de NaOH
De posse desse valor vamos ter que, a
adição de OH- na solução irá consumir H+,
sendo assim após a adição de NaOH no
