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UNIVERSIDADE DE FRANCA
DISCIPLINA DE QUÍMICA ORGÂNICA – Prof. Dr. Ademar A. da Silva Filho
LISTA DE EXERCÍCIOS -1
1. Observando a tabela de eletronegatividade dos átomos dada, qual é mais eletronegativo:
a. N ou C ? b. O ou H ? c. O ou C ? d. Cl ou C ? e. O ou N ? f. N ou H ? g. F ou C ?
2. Para as substâncias abaixo:
- Represente as estruturas de Lewis para todas as estruturas;
- Represente as estruturas de traços (Kekulé) para todas as estruturas;
- Represente as estruturas de linhas de ligação para as moléculas da letras c, e, f e h mostrando
também os pares de elétrons livres dos heteroátomos.
a) CO2 e) HOCH2CH2CHClCH3
b) CH4 f) OCHCH2CN
c) CH3CH2CH2OH h) HOOCCH2CH2CH2OH
d) NH3 i) CH3Cl
3. Utilizando os símbolos de cargas parciais negativas (δ-) e cargas parciais positivas (δ+), indique a
direção da polaridade esperada para cada ligação mostrada a seguir:
4. Classifique os itens abaixo em verdadeiro e falso:
( ) A polaridade de uma molécula pode ser avaliada pelo momento dipolar resultante na mesma, onde
deve-se avaliar principalmente a eletronegatividade dos átomos presentes e a geometria molecular
desta molécula;
( ) As moléculas de amônia (NH4) e de tetracloreto de carbono (CCl4) são polares, uma vez que nos
dois casos há a presença de ligações polares e o momento dipolar resultante é diferente de zero;
( ) De acordo com a regra do octeto, o carbono pode fazer 4 ligações, o oxigênio duas, o nitrogênio 3
e o hidrogênio apenas uma. Em todos os casos, estes átomos quando unidos estarão com 6 elétrons na
última camada;
( ) A camada de valência e a última camada do átomo que contém elétrons. O número de elétrons
nesta camada se correlaciona com o número de ligações covalentes que cada átomo pode formar;
( ) As ligações covalentes ocorrem quando há transferência de elétrons de uma átomo para o outro;
( ) Quanto maior a eletronegatividade de um átomo, maior será sua tendência de doar elétrons;
( ) As substâncias que formam pontes de hidrogênio umas com as outras possuem baixo ponto de
ebulição;
( ) A ligação iônica surge quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos é muito grande.
5. Para cada um dos compostos a seguir, represente a fórmula estrutural plana, a fórmula de Lewis e a
em linhas de ligação:
a. CH3CH2NHCH2CH2OH b. (CH3)2CHCHO c. (CH3)2CHCH(CH3)2
6. Para cada uma das fórmulas moleculares a seguir, represente pelo menos 1 (uma) fórmula estrutural
plana (fórmula em traços).
