Exercicios Eletroquimica, Exercícios de Química

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Semirreação de Redução AG ag + E > Ago +0,80 Cu ag + 26 — Cuç +0,34 Fe aq + 2€> Fe -0,44 Znº (a + 20 > Zn -0,76 AR ag + 387 > Ale) -1,66 Lay + E > bio -3,05 QUESTÃO 01- Para as pilhas construídas com os seguintes pares de metais, listados em cada alternativa, INDIQUE: AEº, Anodo e catodo, semirreações de oxidação e redução, reação global e a representação da pilha. Atenção! Reação Global NÃO A)Lie Ag apresenta elétrons. AEº = +0,80-(-3,05) = 3,85 V ANODO- Semirreação OXIDAÇÃO Lit — Lita + e” E'=3,05V CATODO- Semirreação REDUÇÃO AG (ay + E > Ago E'=0,80V Reação Global Lito + AG tag — Lita + Agi AE" =3,86V Representação da pilha LT LF Ag'T Ag Atenção! Na representação da B)Cue Fe pilha: ANODO/CATODO AEº = +0,34-(-0,44) = 0,78 V ANODO- Semirreação OXIDAÇÃO Fes — Fe ag + 287 E'=0,44V CATODO- Semirreação REDUÇÃO Cu (ay + 287 — CUç E'=0,34V Reação Global Fes + CU) — Fey + Cy AE'=0,78V Representação da pilha Fe/ Fe?// Cu”/ Cu C)Ale Cu AE? = +0,34-(-1,66) = 2,00 V Atenção! Ao multiplicar a equação, os valores de E?NÃO multiplica, apenas mudará o sinal quando inverter. ANODO- Semirreação OXIDAÇÃO lts — ZA (ag) + 66” x2 E'=1,66V 2Alo ZA (ag) 6 CATODO- Semirreação REDUÇÃO BCU? (ay + Be” > 3CUç) x3 E'=0,34V Reação Global ZAlo,+ 3CU” a) — ZA o + 3Cuo, AE"=2,00V Representação da pilha AI/AIÉ 1f Cu? Cu