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- Consultando uma tabela periódica, calcule a massa molecular de cada uma das seguintes substancias:
(a) C 2 H 6 O (b) NaCl (c) H 3 SO 4 (d) CO 2 (e) NaOH (f) CuSO 4 (g) KNO 3 (h) Ni(OH) 2 (i) Al 2 (C 2 O 4 ) 3 (j) H 4 Fe(CN) 6 (k) CaCO 3 (l) K 2 CrO 4
Quantos átomos existem em 3,5 átomos-grama do elemento oxigênio?
A massa atômica de um elemento indica:
I - Quantas vezes o átomo do elemento e mais pesado do que 1/12 da massa do isótopo 12 do carbono. II - A massa do elemento. III - Quantas o átomo do elemento e mais pesado do que o átomo do elemento carbono. IV - Quantas vezes o átomo do elemento é mais pesado do que a unidade de massa atômica.
Estão corretas as afirmações:
a) I, II, III b) II, III, IV c) I, II, III, IV d) I, IV e) II, III
Calcule a massa, em gramas, de uma barra de ferro constituída por 50 mols de átomos. Dado: Fe=56.
Qual e a massa correspondente a cinco mols de alumínio? (Al=27)
Quantos mols correspondem a 90 gramas de acido acético (C 2 H 4 O 2 )? Dados: massas atômicas: C=12, H=1, O=16.
Um medicamento contem 90 mg de acido acetilsalicílico (C 9 H 8 O 4 ) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido?
Calcule a fórmula centesimal das seguintes substâncias:
NH 4 Cl AgCl H 2 O CuSO 4 .5H 2 O K 2 CrO 4 H 2 SO 4 Mg(OH) 2 Na 2 CO 3 .10H 2 O BaCl 2 .2H 2 O KIO 3
- A análise de 1,2g de um composto revelou que este possuía 0,24g de
magnésio, 0,32g de enxofre e 0,64g de oxigênio, qual a sua composição
centesimal?
- Quando aquecemos 1,63g de Zn, este se combina com 0,4g de oxigênio,
para formar um óxido de zinco, qual a composição centesimal deste composto?
(FMU/FIAM-SP) Uma certa amostra de composto contendo potássio, cromo e oxigênio, foi analisada, e se obtiveram os seguintes valores: 1,95g de potássio, 2,60g de cromo e 2,80g de oxigênio. (dados: K=39, O=16, Cr=52). Qual a fórmula mínima do composto?
Um óxido de enxofre possui 40% de enxofre, como será sua fórmula mínima?
(Faap-SP) Calcule a fórmula mínima de um composto formado pelos elementos carbono, hidrogênio e nitrogênio, nas seguintes proporções em massa: 38,7%de C, 16,1% de H e 45,2% de N.
Qual a fórmula mínima de um composto que apresenta 41,1% de potássio, 33,7% de enxofre e 25,2% de O.
1,95g de um composto encerra 1,15g de sódio e 0,80g de oxigênio. Qual a fórmula mínima?
(Unesp) Ferritas são compostos com propriedades magnéticas e utilizados em componentes eletrônicos. A análise química de uma ferrita forneceu os resultados:
Mg=12%, Fe=56%, O=32%.
Determine a fórmula mínima da ferrita. (Dados: Massa atômica: Mg=24, Fe=56, O=16).
Determine a formula molecular de um oxido de fósforo que apresenta 43,6% de P, 56,4% de O (% em massa) e massa molecular igual a 284. Massas atômicas: P=31, O=16.
A analise porcentual (em massa) de um gas apresentou 85,71% de carbono e 14,29% de H. Sabe-se que sua massa molecular e igual a 42. Qual sua formula molecular?
A limonina e uma substancia de massa molecular 470u. Ela esta presente em alguns frutos cítricos e é também responsável por sabor amargo desses frutos, sabendo-se que sua formula centesimal e: C - 66,38%, H - 6,38% e O - 27,23%, sua formula molecular será:
A pirita de ferro, conhecida como ouro dos trouxas, tem a seguinte composição centesimal: 46,67% de ferro e 53,33% de enxofre. Sabendo-se também que 0,01mol de pirita tem massa correspondente a 1,20g. Qual a formula molecular da pirita?
c) 9,0.10^23 d) 18.10^23 e) 24.10^23
- O propano, C 3 H 8 , um gás utilizado como combustível, reage com o O 2 segundo a reação:
C 3 H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H 2 O(g)
Logo o volume de CO 2 obtido, nas CNTP, a partir da combustão de 0,20 mol de C 3 H 8 será aproximadamente:
a) 4,80L b) 6,72L c) 13,43L d) 14,92L e) 14,60L
- Juntam-se 11,70g de cloreto de sódio (NaCl) e 27,20g de nitrato de prata(AgNO3), ambos em solução aquosa. (Dados: N = 14; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5; Ag = 108). Pede-se:
a) o reagente em excesso; b) a massa do reagente em excesso; c) a massa do precipitado (AgCl) obtido.
NaCl(s) + AgNO3(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq)
- Em uma experiência na qual o metano (CH4) queima em oxigênio, gerando dióxido de carbono (CO 2 ) e água, foram misturados 0,25mol de metano com 1,25mol de oxigênio. (Pesos atômicos: C=12; H=1; O=16.)
CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H 2 O(g)
a) Todo metano foi queimado?Justifique. b) Quantos gramas de CO 2 foram produzidos?
- Foram submetidos 104g de hidróxido de sódio (NaOH) a ação de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ), obtendo-se 169,832g de sulfato de sódio (Na 2 SO 4 ). Descubra qual o rendimento do processo:
H 2 SO4(g) + NaOH(g) Na 2 SO4(aq) + H 2 O
Dados: H=1, S=32, O=16, Na=23.
Resposta dos Exercícios:
(a) 46g (b) 58,5 g (c) 99 g (d) 44 g (e) 40 g (f) 159,5 g (g) 101 g (h) 92,7 g (i) 318 g (j) 215,8 g (k) 100 g (l) 194 g
2,1 x 10^24 átomos
Letra d
2,80 g
135 g
1,5 mols
3,01 x 10^20 moléculas
Mg - 20,00%, S - 26,67%, O - 53,33%
Zn - 80,30%, O - 19,70%
K 2 Cr 2 O 7
SO 3
CH 5 N
K 2 S 2 O 3
NaO
MgFe 2 O 4
P 4 O 10
C 3 H 6
C 26 H 30 O 8
FeS 2
letra d
letra c
letra d
letra e
letra c
a) NaCl , b) 2,34g, c) 22,96g
a) Sim, pois o O 2 está em excesso, b) 11g
92%
