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LISTA DE EXERCÍCIOS DE ESTEQUIOMETRIA
1-(Covest-2004) A ferrugem é composta principalmente por Fe 2 O 3. Após o balanceamento da equação abaixo, a proporção de ferro e oxigênio necessária para formar 2 mol de óxido de ferro III
será? Fe(s) + O 2 (g) Fe 2 O 3 (s)
2- A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação não-balanceada:
Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de CO 2 são produzidos?
3- O maior emprego isolado do ácido sulfúrico é observado na indústria de fertilizantes à base de fósforo ou de amônio. O exemplo mais importante é a Obtenção do “superfosfato”.
Ca 3 (PO4) 2 + H 2 SO 4 Ca 2 H 2 (PO 4 ) 2 + CaSO 4
[M(Ca)=40,1g/mol; M(P)=31,0g/mol; M(O)=16,0g/mol; M(H)=1,0g/mol; M(S)=32,0g/mol]. Calcule a massa de ácido sulfúrico, em toneladas (t), necessária para reagir com 236.000 Kg de Ca 3 (PO 4 ) 2 (fosforita) na produção de “superfosfato”, considerando a inexistência de excesso de qualquer reagente.
4- O carbeto de silício (SiC) possui uma estrutura idêntica à do diamante e, por isso, apresenta elevada dureza, sendo utilizado, por exemplo, na confecção de esmeril para afiar facas e no corte de vidros. Uma forma de obtenção do carbeto de silício dá-se por meio da reação de aquecimento de coque com areia, conforme expressa a equação a seguir:
3 C + SiC SiO 2 2SiC + 2 CO
A massa de carbeto de silício, em kg, que se forma a partir da utilização de 1 kg de carbono presente no coque é, aproximadamente:
5- O ferro metálico, em contato com o gás oxigênio, durante alguns meses, sofre oxidação chegando a um tipo de ferrugem denominado óxido férrico. Quantos mols de ferro metálico são oxidados por 134,4 litros de gás oxigênio, medido nas CNTP? (Fe = 56, O = 16). FeO
6- O carbonato de sódio (Na 2 CO 3 ), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes: O carbonato de cálcio (CaCO 3 ) e o cloreto de sódio (NaCl) com mostra a equação abaixo: CaCO 3 + 2NaCl → Na 2 CO 3 + CaCl 2 Determine quantas gramas de Na 2 CO 3 são formadas pela reação de 250g de CaCO3.
7- Na reação abaixo: C(g) + O 2 (g) → CO 2 (g) Foram obtidos 275g de CO 2. Qual a massa em gramas de carbono que reagiu?
8- A amônia é produzida industrialmente pela reação entre nitrogênio e hidrogênio gasoso: N 2 (g) + H 2 (g) → NH 3 (g) Quantos gramas de amônia podem ser produzidos a partir de 25g de H 2?
9- O iso-octano é um combustível automotivo. A combustão desse material ocorre na fase gasosa. Dados a massa molar do iso-octano igual a 114g/mol, o volume molar de gás nas "condições ambiente" igual a 25L/mol e a composição do ar (em volume): O‚=20% e N‚=80%. a) Escreva a equação balanceada da reação de combustão completa do iso-octano, usando fórmulas moleculares (sabendo-se que a combustão completa de hidrocarbonetos forma CO 2 e H 2 O). b) Calcule o volume de ar, nas "condições ambiente", necessário para a combustão completa de 228g de iso-octano.
10- Considere a reação química representada pela equação:
Calcule a quantidade (em mols) de Fe(OH) 3 que pode ser produzida a partir de uma mistura que contenha 1,0 mol de Fe 2 S 3 , 2,0mols de H 2 O e 3,0 mols de O 2.
11- As reações a seguir podem ocorrer na queima de magnésio ao ar.
Uma amostra de 0,243 g de magnésio foi queimada ao ar, sendo totalmente transformada em 0,436g de produto sólido. a) O material resultante é MgO puro? Justifique sua resposta. b) Que quantidade (em mols) de Mg 3 N 2 ‚ se formaria se a massa indicada de magnésio fosse totalmente convertida no nitreto? (Massas molares em g/mol): Mg=24,3; O=16,0; N=14,0).
12- Certos solos, por razões várias, costumam apresentar uma acidez relativamente elevada. A diminuição desta acidez pode ser feita pela adição ao solo de carbonato de cálcio, CaCO 3 , ou hidróxido de cálcio, Ca(OH) 2 , ocorrendo uma das reações, a seguir representadas
Um fazendeiro recebeu uma oferta de fornecimento de carbonato de cálcio ou de hidróxido de cálcio, ambos a um mesmo preço por quilograma. Qual dos dois seria mais vantajoso, em termo de menor custo, para adicionar à mesma extensão de terra? Justifique. Massas atômicas relativas: Ca = 40; C = 12; O = 16 e H = 1
13- (FMTM-MG) No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela interior do cilindro. A queima do álcool pode ser representada pela equação:
A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138g de etanol (C 2 H 6 O) é igual a: Dado: C 2 H 6 O = 46g/mol.
14- (FUVEST) Nas indústrias petroquímicas, o enxofre pode ser obtido pela reação:
Qual a quantidade máxima de enxofre, em gramas, que pode ser obtida, partindo-se de 5,0 mols de H 2 S e 2,0 mols de SO 2? Indique os cálculos. Massa atômica do S = 32,1.
15- O hipoclorito de sódio tem propriedades bactericida e alvejante, sendo utilizado para cloração de piscinas, e é vendido no mercado consumidor, em solução, como Água Sanitária, Cândida, Q- bôa, etc. Para fabricá-lo, reage-se gás cloro com soda cáustica:
