EXERCÍCIOS SOBRE ELETRÓLISE
PROF.: DELMIR DA COSTA FELIPE
3º ano Matutino 2008
1. (Fuvest 93) É comum encontrar nas lojas de materiais
para piscinas o anúncio:
"Temos cloro líquido."
a) Há erro em tal anúncio? Explique.
Quando se obtém cloro por eletrólise de solução aquosa
de cloreto de sódio também se forma hidrogênio.
b) Mostre como se formam o cloro e o hidrogênio nessa
eletrólise.
2. (Cesgranrio 90) Para a deposição eletrolítica de 11,2
gramas de um metal cujo o peso atômico é 112, foram
necessários 19300coulombs. Portanto, o número de
oxidação do metal é:
Dados: F = 96.500 C
a) + 1
b) + 2
c) + 3
d) + 4
e) + 5
3. (Faap 96) Industrialmente, a soda cáustica (NaOH) é
obtida por eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de
sódio. Durante essa eletrólise, obtém-se como sub-
produtos:
a) hidrogênio e cloro no ânodo
b) somente hidrogênio no ânodo
c) somente cloro no cátodo
d) hidrogênio e cloro no cátodo
e) somente cloro no ânodo
4. (Fatec 95) Obtém-se magnésio metálico por eletrólise
do MgCl2 fundido. Nesse processo, a semi-reação que
ocorre no cátodo é
a) Mg+2 + Mg= → Mg.
b) Mg+2 - 2e → Mg.
c) 2Cl - 2e → Cl2.
d) Mg+2 + 2e → Mg.
e) 2Cl + 2e → Cl2.
5. (Fatec 96) Cloro gasoso pode ser obtido
industrialmente a partir da eletrólise de uma solução
aquosa de
a) ácido perclórico.
b) cloreto de sódio.
c) hexaclorobenzeno.
d) percloroetileno.
e) tetracloreto de carbono.
6. (Ita 96) Durante uma eletrólise, a única reação que
ocorreu no catodo foi a deposição de certo metal.
Observou-se que a deposição de 8,81 gramas de metal
correspondeu à passagem de 0,300mols de elétrons pelo
circuito. Qual das opções a seguir contém o metal que
pode ter sido depositado? Dados: Massas atômicas
Ni = 58,71; Zn = 65,37; Ag = 107,87; Sn = 118,69; Pb =
207,19
a) Ni.
b) Zn.
c) Ag.
d) Sn.
e) Pb.
7. (Uel 96) Nas reações de eletrólise para a obtenção de
metais, as massas dos produtos depositados no cátodo
podem ser calculados pela aplicação
a) do Princípio de Le Chatelier.
b) do Princípio da exclusão de Pauli.
c) das Regras de fases de Gibbs.
d) das leis de Faraday.
e) da Lei de Avogadro.
8. (Ufrs 96) Na eletrólise de nitrato de ferro II, em
solução aquosa, ocorre
a) redução no pólo negativo com formação de ferro
metálico.
b) oxidação no pólo negativo com liberação de gás
oxigênio.
c) redução no pólo positivo com liberação de gás
oxigênio.
d) oxidação no pólo positivo com formação de gás NO2.
e) redução no pólo negativo com formação de gás
hidrogênio.
9. (Ufrs 98) Sabendo que um faraday é igual a 96500
coulombs, o tempo, em segundos, necessário para
eletrodepositar 6,3 g de Cu++ utilizando uma corrente de 2
amperes é de:
Dado: Cu = 63,5 u
a) 6,3
b) 12,6
c) 4825
d) 9650
e) 19300
GABARITO
1. a) O cloro nas condições ambientes, é gasoso.
b) cátodo: 2H2O + 2e → H2 + 2OH
ânodo: 2Cl → Cl2 + 2e
2. [B]
3. [E]
4. [D]
5. [B]
6. [A]
7. [D]
8. [A]
9. [D]
