RELATÓRIO SIMPLIFICADO (RESQ) - UESB 2009
Nome aluno:
Leandro Oliveira dos Santos
Prática no.: Hidrogênio e Água
Disc.: Química Inorgânica
Experimental I
Turma:04
Título: Hidrogênio e Água
Objetivos:
Obter o hidrogênio molecular e estudar sua reatividade.
Evidenciar a água como meio para a ocorrência de reações químicas,enfatizando os
fenômenos da hidratação e eflorescência.
Introdução:
O hidrogênio possui a estrutura atômica mais simples que qualquer outro elemento,
sendo constituído por um núcleo contendo um próton com carga +1 e um elétron circundante. A
configuração eletrônica pode ser representada como 1s1. Os átomos de hidrogênio podem
alcançar a estabilidade de três maneiras diferentes:
Formando uma ligação covalente (um par de elétrons) com outro átomo
O hidrogênio forma esse tipo de ligação preferencialmente com não-metais, por exemplo,
H2, H2O, HCl(gás) ou CH4. Muitos metais também formam esse tipo de ligação.
Perdendo um elétron para formar H+
Um próton é extremamente pequeno. Por ser o H+ muito pequeno, ele tem um poder
polarizante muito grande, e portanto deforma a nuvem eletrônica de outros átomos. Assim, os
prótons estão sempre associados a outros átomos ou moléculas. Por exemplo, na água ou
soluções aquosas de HCl e H2SO4, o próton existe na forma de H3O+, H9O4+ ou H(H2O)n+. Prótons
livres não existem em “condições normais”, embora eles sejam encontrados em feixes gasosos a
baixas pressões, por exemplo num espectrômetro de massa.
Adquirindo um elétron para formar H-
Sólidos cristalinos como o LiH contêm o íon H-, sendo formados por metais altamente
eletropositivos (todo Grupo 1 e parte do Grupo 2). Os íons H- não são, porém, muito comuns.
Como a eletronegatividade do H é 2,1, ele pode valer-se de qualquer um desses três meios,
sendo o mais comum a formação de ligações covalentes.
O hidrogênio é o elemento mais abundante no Universo e o mais leve, sendo também o
mais simples da tabela periódica de Mendeleiev. É conhecido desde há centenas de anos como
um gás que se obtém quando ácido sulfúrico diluído é posto em contato com o ferro, sendo
inflamável no ar. Henry Cavendish mostrou que o gás hidrogênio se forma pela ação de ácidos
como o clorídrico ou o ácido sulfúrico em contacto com metais como zinco e o ferro. Ele também
fez explodir misturas deste gás em contacto com o ar com faíscas elétricas (1784), e encontrou um
produto que parecia “água pura”. Mais tarde Antoine Lavoisier explicou os resultados de
Cavendish, e deu ao gás o nome de “hidrogênio”, proveniente do grego “formar-água”.
Esta decomposição da água nos seus componentes fez cair a idéia, já há algum longo
tempo estabelecida de que a água seria apenas formada por um elemento. Na terra não existe o
hidrogênio livre, estando sempre associado a outros elementos e para ser obtido “puro” é
necessário gastar energia na dissociação de uma fonte primária. Sendo assim, o hidrogênio não é
uma fonte primária de energia, mas sim uma fonte intermediária, por isso não deve ser referido
como uma fonte energética, pois é apenas um vetor energético, isto é, uma moeda(...)
