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Experimento de quimica qualitativa de pilha de daniel
Tipologia: Exercícios
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Variação de massa nas placas Placa de maior potencial de oxidação – diminui – Zn. Placa de menor potencial de oxidação – aumenta – Cu. Equação global da pilha Zn(s) + Cu(aq)+2^ → Zn(aq)+
2. Segurança no laboratório É obrigatório o uso de óculos de proteção e avental. Todas as experiências devem ser efetuadas em local com boa ventilação. As indicações de Risco e Segurança para os reagentes e solventes são as seguintes: Tabela 01. Características dos compostos químicos utilizados no experimento
Composto Fórmu la Características Sulfato de cobre (II) CuSO 4 Nocivo, perigoso ao ambiente. R: 20/22 36/
Sulfato de zinco (II) ZnSO 4 solúvel em água e insolúvel em álcool Cloreto de sódio NaCl irritante f
3. Parte Experimental
Identifique o frasco com a solução com Nome da solução, Concentração e data e nome do (s) responsável (is) pelo preparo. 3.2.1. Montagem da pilha de Daniell Monte a pilha segundo o esquema apresentado as seguir. Faça a leitura da corrente (ou da d.d.p) no multímetro. Eliminação de resíduos Os resíduos devem ser neutralizados com um(a) método/solução apropriado(a), levando-se o pH do resíduo até 7, podendo depois ser eliminados nos esgotos acompanhados de uma descarga de água de 1 ou 2 minutos. Nota importante:
Devido à natureza de alguns compostos e soluções, deixe tal atividade sob responsabilidade do professor (a) e/ou tecnólogos responsáveis pela prática.
Na pilha de Daniell, o eletrodo de cobre metálico, que recebe elétrons, é chamado de cátodo ou terminal positivo, e a lâmina de zinco, que cede elétrons, é o ânodo ou terminal negativo. O conjunto montado conforme anteriormente é uma pilha de Daniell com ponte salina. A placa de zinco fornece elétrons, oxidando-se, através do fio, para a placa de cobre, que reduzirá íons de cobre na solução. Os elétrons passando através do fio irão alimentar o relógio digital. Uma pilha nas características da montagem fornece aproximadamente 1 Volt, um potencial insuficiente para o bom funcionamento do relógio. Por isso, duas pilhas foram usadas em série, produzindo potencial na ordem de 2 Volts. Esta é a razão pela qual o relógio não opera bem ligado a apenas uma pilha. Invertendo-se os fios de ligação da pilha, o terminal negativo do relógio estará ligado ao cátodo da pilha, e o terminal positivo ao ânodo. Esta inversão do sentido da corrente não permite que o relógio trabalhe, conforme demonstrou o experimento. Vislumbremos algumas questões propostas no guia de experimentos que serão respondidas a seguir, possibilitando maiores entendimentos.
5. Questões a) O que gera a corrente na pilha? Um metal doa elétrons para outro, por meio de uma solução condutora, e é produzida a corrente elétrica. A diferença é que as pilhas usadas hoje são secas, porque não utilizam como eletrólito uma solução líquida, como ocorre na pilha de Daniell. b) Quais fatores influenciam o valor do potencial da pilha? A temperatura e a concentração das soluções. c) Como essas observações são aplicadas em Química analítica hoje? A química analítica é a área da química que se dedica ao estudo da composição, que utilizam a interação de fótons, elétrons, íons ou átomos com as superfícies, essas observações são aplicadas por meio de estudo e solução feitos na química analítica. 6. Conclusão A partir do experimento realizado puderam-se relembrar conceitos da eletroquímica que são de fundamental importância
elétrica na produção dessas reações químicas, O experimento clássico com a Pilha de Daniell permitiu a perfeita compreensão do mecanismo que gera eletricidade neste tipo de pilha. Conseguiu- se uma imagem muito clara de que cargas livres passam de um eletrólito a outro, que a quantidade ou concentração dessas cargas livres afeta diretamente o fluxo de elétrons no fio do circuito externo.
7. Referências
