CURVA DE TITULAÇÃO
Como já foi estudado, o ponto de equivalência não corresponde
obrigatoriamente a uma solução neutra (pH = 7 a 25ºC).
O pH no ponto de equivalência depende da força relativa das
espécies envolvidas na reacção
, pois:
Assim,
a 25 ºC
Ácido forte + base forte
sal
neutro
+ água (
pH
eq
= 7
)
(iões conjugados de espécies fortes)
Ácido forte +
base fraca
sal
ácido
+ água (
pH
eq
< 7
)
(Notar que se o pH
eq
< 7
não é por o ácido
ser forte, mas por a base ser fraca )
Ácido fraco
+ base forte
sal
básico
+ água (
pH
eq
> 7
)
(Notar que se o pH
eq
> 7 não é por a base
ser forte, mas porque o ácido é fraco )
Para saber qual o indicador mais adequado a uma dada titulação,
deverá conhecer-se, aproximadamente, o intervalo de valores
correspondente à variação brusca de pH. Para isso consultam-
se
as curvas de titulação
As
curvas de titulação consistem na representação gráfica dos
valores de pH que o titulado vai adquirindo em função do volume
do
titulante adicionado
.
O ponto de equivalência
situa
-se a meio da variação brusca do Ph
e
corresponde ao ponto de inflexão da curva, ponto em que a
curva
tura
muda de sentido.
Ponto de
equivalência:
Reagentes n
as proporções
estequiométricas (nenhum
em excesso)
Reacção completa
Presentes apenas os
produtos da reacção
Partículas conjugadas
do ácido e da base
utilizados e água
Sal
dissolvido em água
