UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE
CENTRO DE EDUCAÇÃO E SAÚDE – CES
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
RELATÓRIO PÓS-LABORATORIAL DA QUARTA AULA PRÁTICA:
FUNÇÕES QUÍMICAS
CUITÉ – PB
Agosto de 2017
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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA/DISCIPLINA QUÍMICA EXPERIMENTAL.
Tipologia: Notas de aula
2017
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UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE
CENTRO DE EDUCAÇÃO E SAÚDE – CES
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
RELATÓRIO PÓS-LABORATORIAL DA QUARTA AULA PRÁTICA:
FUNÇÕES QUÍMICAS
CUITÉ – PB
Agosto de 2017
UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE
CENTRO DE EDUCAÇÃO E SAÚDE – CES
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
PROFESSOR: PAULO SÉRGIO
ALUNA: LISÂNIA MARYELE DA SILVA LIMA
RELATÓRIO PÓS-LABORATORIAL DA QUARTA AULA PRÁTICA:
FUNÇÕES QUÍMICAS
CUITÉ – PB
Agosto de 2017
Introdução
As funções químicas dividem-se em compostos orgânicos e inorgânicos. Entre eles estão os ácidos, as bases e os sais. Nesta quarta prática analisamos a condutividade desses tipos de compostos. Vimos que os compostos inorgânicos são bons condutores de eletricidade, já os compostos orgânicos, são maus condutores de eletricidade.
As substâncias que conduzem corrente elétrica são denominadas eletrólitos e as substâncias que não conduzem corrente elétricas, são chamados de não eletrólitos.
A passagem de corrente elétrica pela solução nos permite classifica-la como iônica ou molecular. A intensidade desta corrente nos informará sobre a solubilidade desta substância.
Objetivos:
Identificar substâncias iônicas ou moleculares por condutividade. Identificar um ácido, base ou sal pelo uso de indicadores ácido base e passagem de corrente elétrica. Observar o grau de solubilidade das substâncias.
Materiais utilizados:
Béqueres. Tubos de ensaio. Placas de 1 cm para a medição de condutividade elétrica. Lâmpada de 40 W.
Metodologia aplicada:
Foram realizados dois experimentos, cada um diferente do outro mostrando os compostos classificados como bons condutores elétricos e os que são classificados como maus condutores de eletricidade (não conduz corrente elétrica).
Experimento I
Procedimento I:
O primeiro procedimento foi realizado com água de torneira. Foi colocada uma determinada quantidade de água em um béquer de aproximadamente 100 ml. Logo após, uma lâmpada foi ligada a uma tomada, na outra extremidade plaquinhas de medir condutividade elétrica, as mesmas foram mergulhadas na água.
Observou-se que a intensidade da luz presente na lâmpada brilhou quase que normal. Quando aproximamos as plaquinhas com uma distância de cerca de 1 cm de distância uma da outra, notamos que a luz aumentou, ficando em seu estado normal.
Isso ocorreu devido à água da torneira possuir uma grande quantidade de sais em sua composição, por esse motivo ela é uma boa condutora de eletricidade.
Procedimento II:
No segundo experimento, realizamos os mesmos procedimentos que foram utilizados no primeiro. Em um béquer foi adicionado uma quantidade de óleo de cozinha, em seguida observamos através da intensidade da luz, se essa substância conduzia ou não eletricidade.
Quando mergulhamos as placas no óleo, notamos pouca condutividade elétrica; ao aproximarmos elas uma da outra não houve diferença na intensidade do brilho da luz presente na lâmpada.
Isso acontece devido às propriedades presentes na estrutura desta substância, serem moleculares. Portanto o óleo de cozinha é considerado um não eletrólito, ou seja, não conduz corrente elétrica.
Procedimento III:
No terceiro béquer, a substância utilizada foi detergente. Mergulhamos as plaquinhas e observamos se a intensidade da luz se alterava.
Notamos pouca condutividade elétrica existente, isso acontece porque o detergente tem uma parte hidrocarboneto (sem carga) e uma parte com carga
considerada neutra. O azul de bromotimol fica amarelo em ácido, e azul em base e quando neutro. No terceiro béquer foi adicionada uma quantidade suficiente de água com detergente. Foram adicionadas três gotas do azul de bromotimol, notamos que surgiu uma cor amarela. A reação final foi constatada como ácida, uma boa condutora de eletricidade.
Realizamos o procedimento novamente. Em três béqueres adicionamos as mesmas substâncias, mas desta vez o indicador utilizado foi à fenolftaleína: Notamos que nos três experimentos, conforme foram adicionadas as três gotas, a reação não foi alterada, não ouve variação nas cores. Por que isso ocorre?
A solução de fenolftaleína é um indicador sintético que ao se dissolver em água se ioniza originando íons. Os íons liberados são H+ e OH- que estabelecem um equilíbrio em meio aquoso. Quando se adiciona fenolftaleína em uma solução incolor, esta ao entrar em contato com uma base ou ácido muda de cor. Exemplo: se adicionarmos solução de fenolftaleína em um meio ácido ela fica incolor, pois o aumento da concentração de H+ desloca o equilíbrio. Por outro lado, se o meio for básico, a solução de fenolftaleína se torna rósea (rosa claro a rosa escuro).
Conclusão
Ao final desses procedimentos, podemos perceber que ao analisarmos algumas substâncias conseguimos verificar se tal composto químico conduz ou não eletricidade. Foi observada que quanto mais ácida for uma substância melhor condutora de eletricidade ela será e que quanto mais básica for uma reação, menos energia ela conduzirá. Notamos que algumas substâncias consideradas como eletrólitos fortes independem das distâncias das placas para que conduzam energia, e as de eletrólitos fracos dependem das distâncias das placas para conduzirem energia.