GEOMETRIA MOLECULAR
As moléculas são formadas por átomos unidos por ligações covalentes e podem apresentar, na
sua cons�tuição, de dois a milhares de átomos. A disposição espacial dos núcleos desses
átomos irá determinar diferentes formas geométricas para as moléculas. Assim, toda molécula
formada por dois átomos (diatônicas) será sempre linear, pois seus núcleos estarão
obrigatoriamente alinhados.
HCl
H – H H – Cl
Uma das maneiras mais simples e mais usada atualmente para prever a geometria de
moléculas que apresentam mais de dois átomos consiste na u�lização da tória da repulsão dos
pares eletrônicos da camada de valência. Essa teoria está baseada na par�cipação das ligações,
comportam-se como nuvens eletrônicas que se repelem entre si, de forma a ficarem
orientadas no espaço com a maior distância angular possível.
Para você visualizar melhor essa teoria, representaremos cada par eletrônico (2 elétrons de
Valencia) ao redor de um átomo central como uma nuvem eletrônica de formato ova lado.
Nessa teoria, é importante destacar que uma nuvem eletrônica pode corresponder a:
1 nuvem eletrônica
uma ligação covalente simples: - ou
uma ligação covalente dupla: II
uma ligação covalente tripla: III
um par de elétrons não-ligantes: xx
Assim, a orientação espacial dessas nuvens dependera do numero total de pares eletrônicos ao
redor de um átomo central ª
A geometria das moléculas, porem, será determinada pela posição dos núcleos dos átomos
ligados ao átomo central ª Considerando a orientação das nuvens e o numero de átomos
ligados ao átomo central, temos as possíveis geometrias moleculares, de acordo com a posição
dos núcleos dos átomos.
No quadro a seguir, podemos observar a relação da geometria das moléculas com o numero de
nuvens eletrônicas localizadas ao redor do átomo central:
