QMC 5303 - QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
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CÁTIONS DO GRUPO V
Cátions do Grupo V : Li+ , Na+ , K+ , NH4+ , Mg2+
1) Características Gerais do Grupo V
A este grupo pertencem os cátions Li+ , Na+ , K+ , NH4+ e Mg2+ e outros elementos
raros (Rb+ e Cs+ ). A maioria dos seus compostos são solúveis em água. Devido a
isto, eles não precipitam sob a ação de íons Cl - , S2- (em meio ácido), S2- (em meio
NH4+ / NH3) e CO32- ( em meio NH4+ / NH3). Desta forma, não existe um reagente de
grupo. Por outro lado, não formam espécies complexas. O potássio e o sódio
pertencem ao Grupo IA do sistema periódico dos elementos e são metais alcalinos
fortemente reativos. Decompõem energicamente a água a temperatura ambiente,
liberando hidrogênio e formando os hidróxidos correspondentes. Por exemplo :
2 Na (s) + 2H2O (l) → 2Na+ (aq) + OH- (aq) + H2 (g)
Os hidróxidos dos metais alcalinos são os álcalis mais fortes.
REAÇÕES DE IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DO GRUPO V
Como não existe reativo de grupo, os íons são analisados um a um. Em uma
análise sistemática o íon NH4+ deve ser analisado primeiro pois, devido ao fato de
apresentar a mesma reatividade do íon K+, pode levar a uma interpretação errada do
resultado.
a) Reações características do íon amônio
a.1 – Com NaOH ou KOH 6,0 mol/L: ocorre o desprendimento de amônia, que
pode ser facilmente detectada. Para tanto, coloque cerca de 0,5 cm 3 de solução de
cloreto de amônio, em tubo de ensaio, adicione cerca de 5 gotas de NaOH 6,0 mol/L
e aqueça. Observa-se o desprendimento de gás amônia que pode ser confirmado por
um dos seguintes testes:
- Papel de tornassol vermelho fica azul;
- Torna alaranjado (castanho) a gota pendente do reagente de Nessler (solução
básica de tetraiodomercurato (II) de potássio).
NH4+ (aq) + OH– (aq) ) → NH3 (g) + H2O (l)
NH3 (g) + 2[HgI4]2- (aq) + 3OH– (aq) → HgOHg(NH2)I*(s) + 7I- (aq) + 2H2O (l)
* Outras estruturas são propostas, porém esta é a mais aceita.
b) Reações características do íon magnésio
b.1 – Com NaOH 6,0 mol/L: tome 5 gotas da solução de MgCl2 e adicione gotas
de solução 6,0 mol/L de NaOH. Observe a formação do precipitado branco.
