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IFES – Instituto Federal do Espírito Santo Coordenadoria de Ciências e Tecnologias Químicas Curso de Licenciatura em Química Presencial Especial Professor: Luiz Carlos Tedesco
RELATÓRIO
QUÍMICA GERAL I
SEMELHANÇAS E DIFERENÇAS NAS
PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS
Ângela Fernandes Nery Dulce Pereira Janine Seda Lucillo de Souza Junior Maria Auxiliadora Barbosa Marilda Vasques Rony Afonso
Vitória, 26 de junho de 2010 INTRODUÇÃO
Elementos de uma mesma família da tabela periódica apresentam propriedades químicas semelhantes. Isto ocorre porque as estruturas eletrônicas periféricas são iguais, pelo menos entre os elementos
representativos. Como as propriedades químicas dos elementos dependem, em grande parte, da estrutura eletrônica da camada de valência, compreendem-se as semelhanças entre os elementos de uma mesma família. Por outro lado, as propriedades são apenas semelhantes e não iguais, existindo, de modo geral também diferenças importantes.
OBJETIVO
Verificar experimentalmente as semelhanças das propriedades químicas dos elementos de uma mesma família.
Estabelecer uma escala de eletro negatividade entre os halogênios.
Estabelecer uma escala de eletro positividade entre alguns ele mentos metálicos.
MATERIAIS E REAGENTES
Metais Fe, Mg, Zn,Cu,Pb, e Co. Solução 1M HCl, Fe 3+, Mg2+, Zn 2+, Cu2+^ e Co 2+. Solução 0,1M NaCl, KBr e KI Água de Bromo e cloro Solução aquosa de Iodo Reagente Tetracloreto de carbono Metálico Sódio e potássio Solução indicadora Fenolftaleína Tubos de ensaio 60 tubos
PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS
Procedimento I
O procedimento I foi dividido em duas etapas para verificara semelhança dos elementos pertencentes a uma mesma família.
Na primeira etapa enumeraram-se seis tubos de ensaio adicionando a cada um as seguintes soluções.
Tubo de ensaio 2: verificou-se a formação de um sistema heterogêneo bifásico, formada pela solução aquosa de bromo e outra formada pelo tetracloreto de carbono.
Tubo de ensaio 3: verificou-se coloração rósea na solução de tetracloreto de carbono após a adição de solução aquosa de iodo, devido a ionização do iodo presente nesta solução.
Tubo de ensaio 4: verificou-se a liberação de gás cloro e a formação de um sistema heterogêneo e incolor.
Tubo de ensaio 5: verificou-se a formação de um sistema heterogêneo e incolor.
Tubo de ensaio 6: verificou-se a formação de um sistema heterogêneo de duas core distintas rósea.
A formação de sistema heterogêneo demonstra imiscibilidade das soluções aquosas em tetracloreto de carbono.
2° etapa
Tubo de ensaio 1: a mistura de tetracloreto de carbono bom solução aquosa de bromo apresentou-se azul, após a adição da solução de cloreto de sódio, apresentou-se mais clara.
Br 2 + NaCl F 0E 0 não ocorre reação
Tubo de ensaio 2: ao adicionar solução aquosa de iodo em tetracloretod e carbono apresenta-se rósea, após adição de solução de cloreto de sódio apresenta-se amarelada ao centro.
I 2 + NaCl F 0E 0 não ocorre reação
Tubo de ensaio 3: aparente mente a adição de solução de cloro e brometo de potássio ao tetracloreto de carbono não há alteração, posteriormente apresenta-se turva na parte inferior do tubo.
Tubo de ensaio 4: não ocorre reação entre solução de iodo e brometo de potássio, após adição de tetracloreto de carbono apresenta-se rosa, com precipitados no fundo.
I 2 + KBr F 0D FF 0E 0 Br 2 + 2KI
Tubo de ensaio 5: a mistura de iodeto de potássio apresenta-se amarelada, ficando incolor, após adição de tetracloreto de carbono e após agitação torna- se rósea.
Tubo de ensaio 6: a mistura de brometo com iodeto é amarelada, com adição do tetracloreto de carbono torna-se rósea.
Procedimento II
Ao observar as características físicas dos metais sódio e potássio pode-se verificar que o sódio possui coloração cinza e é armazenado mergulhado em querosene, evitando seu contato com o vapor de água, pois é explosivo nessas condições, semelhante ao potássio.
Ao colocar o sódio em presença de fenolftaleína ocorre rápida liberação de gases, e o potássio apresenta cor avermelhada indicando sua basicidade. Com a adição de HCl a solução volta a ser ácida.
Na^0 + H 2 O F 0E 0 NaOH + H (^2)
K 0 + H 2 O F 0E 0 KOH + H (^2)
Procedimento III FERRO Com a adição de solução de zinco e magnésio não ocorre alteração. Com a adição de solução de cobre a coloração azulada fica clara e ao longo do tempo de observação vai se tornando avermelhado, formando precipitado, indicando que Cu2+^ foi a Cu 0. Fe 0 + CuCl 2 F 0E 0 FeCl 2 + Cu 0
Com a adição de solução de cobalto a cor avermelhada apresentada ficou mais clara. Com a adição de ácido clorídrico ocorre o clareamento do ferro e liberação de vapor. Fe + 2HCl --> FeCl 2 + H (^2) MAGNÉSIO Com a adição de solução de zinco apresenta efervescência e não ocorre mudança de cor.
A família dos metais alcalino-terrosos: Estes elementos caracterizam-se por apresentarem dois elétrons na camada de valência. São também muito eletropositivos.
Exemplo: Mg à Mg2+ + 2e-
A família dos ametais halogênios: Estes elementos possuem sete elétrons na sua camada de Valência e, ao contrário dos metais, tendem a receber elétrons em vez de doá-los, transformando-se em íons negativos de carga 1. Esses elementos são muito eletronegativos.
Exemplo: Br2 + 2e- à 2Br-
É importante ressaltar que a facilidade de ceder elétrons varia dentro das famílias dos metais alcalinos e alcalino-terrosos, bem como a facilidade de receber elétrons dentro da família dos halogênios.
Pode-se também observar que o HCl reage com metais e não reage ou reage pouco com ametais.
REFERÊNCIAS
CHAGAS, A.P. A “Classificação Periódica dos Elementos” da SBQ: algumas explicações. Química Nova , v. 18, p. 398, 1995.
ROTEIRO PRÁTICO, Química Geral 1.
VOGEL, ARTHUR, Química Analítica Qualitativa, 1°ed. , Editora Mestre Jou SP. 1996
