INTERAÇÕES INTERMOLECULARES
As moléculas se atraem. Deste fato simples, surgem importantes
conseqüências. Rios, lagos e oceanos existem porque as moléculas se atraem
e formam um líquido. Sem esse líquido não haveria vida. Sem as forças entre
as moléculas, nossa carne se separaria dos ossos e os oceanos virariam gás.
Dizendo de forma menos dramática, as forças entre as moléculas governam as
propriedades físicas da matéria e contribuem para explicar as diferenças entre
as substâncias que estão a nossa volta. Elas explicam por que o dióxido de
carbono é um gás que exalamos, por que a madeira é um sólido sobre o qual
podemos ficar em pé e por que o gelo flutua na água. Quando muito próximas,
as moléculas também se repelem. Ao entrar em contato, resistem á
compressão. É por isso que as moléculas têm volume definido e não podem
ser esmagadas até volume zero.
Quando moléculas átomos ou íons aproximam-se uns dos outros dos
outros dois fenômenos podem ocorrer, eles podem reagir ou eles podem
interagir.
Uma reação química por definição requer que ligações químicas sejam
quebradas e/ou formadas. Uma interação química significa que as moléculas
se atraem ou se repelem entre si, sem que ocorra a quebra ou formação de
novas ligações químicas. Estas interações são frequentemente chamadas de
interações não covalentes ou interações intermoleculares. As energias
envolvidas em tais tipos de interações são muito menores que aquelas
envolvidas em processos reativos.
As interações intermoleculares estão intimamente relacionadas com as
propriedades termodinâmicas de líquidos, sólidos e gases. Logo, o
entendimento de tais forças intermoleculares é de extrema relevância se
quisermos entender o comportamento a sistemas químicos a nível molecular.
Estas interações surgem devido às forças intermoleculares, que são
essencialmente de natureza elétrica, e fazem com que uma molécula influencie
o comportamento de outra molécula em suas proximidades. Estas forças são
responsáveis pelo desvio do comportamento ideal dos gases, e são mais
efetivas nas fases líquida e sólida da matéria. Uma vez que estas forças
intermoleculares se originam do contato não reativo entre duas moléculas, é
natural pensar que as forças intermoleculares tenham um comportamento que
varie com o inverso da distância de separação entre as moléculas interagentes,
isto é, as interações serão mais fortes para pequenas distâncias de separação
entre as moléculas. Tal fato faz com que as interações intermoleculares
possam ser agrupadas em interações de curto alcance (aquelas que atuam a
pequenas distâncias de separação intermolecular) e interações de longo
alcance, que atuam em grandes distâncias de separação intermolecular.
As fases condensadas da matéria são uma consequência da ação das
forças intermoleculares. Quando os átomos, íons e moléculas não têm energia
suficiente para escapar da influência de seus vizinhos, eles formam sólidos
com arranjos característicos. Os líquidos formam-se quando os átomos podem
se mover, mas não escapam completamente de sua influência.
Todos os processos vitais estão relacionados com o reconhecimento
