Introdução à termoquímica, Resumos de Química para Ensino Médio

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TERMOQUÍMICA

Professora : Adrianne Mendonça

TERMOQUÍMICA

 As transformações físicas e as reações

químicas quase sempre estão envolvidas em

perda ou ganho de calor. O calor é uma das

formas de energia mais comum que se

conhece.

A Termoquimica é uma parte da Química que

faz o estudo das quantidades de calor

liberadas ou absorvidas durante as reações

químicas. A maioria das reações químicas

envolve perda ou ganho de calor (energia).

NOTE !!!

 Quando a substância passa do estado físico sólido para liquido e em seguida para gasoso, ocorre absorção de calor. Quando a substância passa do estado gasoso para líquido e em seguida para sólido, ocorre liberação de calor. Essa energia que vem das reações químicas é decorrente de rearranjo das ligações químicas dos reagentes transformando-se em produtos. Essa energia armazenada é a ENTALPIA (H). É a energia que vem de dentro da molécula. Nas reações químicas não é necessário calcular a entalpia. Devemos calcular, geralmente, a variação de entalpia (ΔH). A variação de entalpia é a diferença entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes.

NOTE !!!

REAÇÃO ENDOTÉRMICA

NOTE !!!

 Se o valor for positivo (+) a reação é

endotérmica.

A reação absorveu energia para acontecer.

NOTE !!!

 Se o valor for negativo (-) a reação é

exotérmica.

A reação perdeu energia para acontecer.

ENTALPIA

 Tipos de Entalpias

 Através de algumas reações, é possível

calcular o valor da variação de entalpia.

- Entalpia de Formação

- Entalpia de Combustão

- Entalpia de Ligação

- Entalpia de Neutralização

- Entalpia de Dissolução

TABELA

ENTALPIA DE COMBUSTÃO

 É sempre uma reação exotérmica. É o calor

liberado na reação de combustão de 1 mol

de uma substância em presença de gás

oxigênio O2(g)

 COMBUSTÃO COMPLETA: mais quantidade

de oxigênio. Forma gás carbônico e água.

TABELA DE ΔH°COMB DE ALGUMAS

SUBSTÂNCIAS

SUBSTÂNCIA FÓRMULA ΔH°comb (kcal/mol) Hidrogênio H2(g) - 68, Carbono Grafite C(grafite) - 94, Monóxido de Carbono CO(g) - 67, Metano CH4(g) - 212, Etano C2H6(g) - 372, Propano C3H8(g) - 530, Butano C4H10(g) - 688, Benzeno C6H6(g) - 781, Etanol H3C – CH2 – OH(l) - 326, Ácido Acético H3C – COOH(l) - 208, Glicose C6H12O6(S) - 673, Sacarose C12H22O11(S) - 1348,

ENTALPIA DE LIGAÇÃO

 Durante as reações químicas, as ligações químicas dos reagentes e produtos são alteradas. Podemos calcular o ΔH pela análise desses novos rearranjos.  A entalpia de ligação é a variação de entalpia verificada na quebra de 1mol de uma determinada ligação química, sendo que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1atm.  Reagentes = sempre são quebradas as ligações = ENDOTÉRMICA (+) Produtos = sempre são formadas as ligações = EXOTÉRMICA (-)

ENTALPIA DE NEUTRALIZAÇÃO

 É a entalpia de uma reação de neutralização

(entre um ácido e uma base formando sal e

água). A reação é exotérmica.

É a variação de entalpia verificada na

neutralização de 1mol de H+ do ácido por

1mol de OH-da base, sendo todas as

substâncias em diluição total ou infinita, a

25°C e 1atm.

ENTALPIA DE DISSOLUÇÃO

 É a variação de entalpia envolvida na

dissolução de 1mol de determinada

substância numa quantidade de água

suficiente para que a solução obtida seja

diluída.