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CEPHAS - Centro de Educação Profissional Hélio Augusto de Sousa
LEIS PONDERAIS
(LAVOISIER E PROUST)
Nomes: Sheila Machado Guimarães 23
Talita Camargo de Abreu 25
Roseli de Fátima Alves 20
Rafael Donizzete Silva 19
Curso: Química Industrial Módulo: II Período: Manhã
Componente: Química Inorgânica Código: 2036
Profª Ana Márcia D’amore Data: 17/09/
Comprovar, através de uma reação de precipitação, a validade da lei de Lavoisier e a da lei de Proust. Além de exercitar o uso de balanças e as técnicas de filtração e de lavagem de precipitados.
As Leis Ponderais das Reações Químicas são um conjunto de postulados que regem a lógica das reações químicas, relacionando a massa dos produtos e reagentes e também fazendo menção à quantidade de matéria dos mesmos.
A Lei da Conservação das Massas ou conservação das matérias, postulada por Lavoisier no final do século XVIII, é uma das leis ponderais e diz o seguinte: numa reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Ou seja, a massa é sempre conservada em qualquer reação química. A partir disso, lembra-se da célebre frase dita por Lavoisier: "Nada se cria, nada se perde; tudo se transforma". Deve- se ressaltar, a título de observação, que numa reação atômica (que não é reação química), a massa dos produtos é diferente da massa dos reagentes apenas se não se considerar prótons e neutrons como produtos ou reagentes.
A Lei de Proust também é conhecida como Lei das proporções constantes ou lei das proporções definidas. Esta lei foi inserida pelo químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826), que realizou experimentos com substâncias puras e concluiu que independentemente do processo usado para obtê-las, a composição em massa dessas substâncias era constante. A Lei de Proust é definida assim: As massas dos reagentes e produtos participantes de uma reação mantêm uma proporção constante. Através de análises de inúmeras substâncias adquiridas por diferentes processos foi possível verificar que uma mesma substância tem sempre a mesma composição qualitativa e quantitativa. Por exemplo, qualquer amostra de água apresenta sempre 88,9 % de oxigênio e 11,1 % em massa de hidrogênio combinados na mesma proporção.
- Materiais e Reagentes utilizados
- Banho de areia;
- Balança analítica;
- Béquer de 250 mL;
- Erlenmeyer de 250 mL;
- Bagueta;
- Pipeta volumétrica de 10 mL;
- Pêra de borracha;
- Tripé;
- Tela de amianto;
- Bico de Bunsen;
- Cápsula de porcelana;
- Proveta de 50 mL;
- Pisseta;
- Funil analítico;
- Papel de filtro;
- Argola;
- Papel-manteiga;
- Termômetro;
- Pinça metálica;
- Suporte universal;
- Solução 1,2M H 2 SO 4 ;
- BaCl 2
- Retire a cápsula de porcelana do banho de areia e espere que ela se esfrie. Pese novamente o papel de filtro com o precipitado:
m4 = ...... g
- Caso m4 seja menor que m2 (passo 11), refaça os cálculos utilizando m4 no lugar de m2.
- (^) Resultados e discussões
Parte A – Comprovação da lei de Lavoisier
Massa béquer + ácido +água = 189,3107 g (3) Massa papel de filtro = 43,3149 g (4) Massa papel + BaO = 2,0845 g (6) Massa béquer + ácido + água + BaO = 199,4938 g (8)
Parte B - Comprovação da lei de Proust
m1 = 1,0314 g m2 = 3,0598 g m3 = m2 – m1 = 2,0284 g
2,3300 g ---------- 100% 2,0284 g --------- x x = 87,06 % (rendimento)
Questões de verificação:
1) H 2 SO 4 = 98 g/mol 1,2 M = 1,2 mol/L F 0E 0 1 L ----- 1,2 mol 0,01 L ----- x x = 0,012 mol --------- y 1 mol -------- 98 g y = 1,1760 g
2) BaCl 2 + H 2 SO 4 F 0 E 0 BaSO 4 + 2 HCl 208,3g 98g 233g 73g x ---------- 1,1760g x = 2,4996gF 0 E 0H 2 SO 4 está em excesso. 2,08g------- y y = 0,9786g (seria o necessário).
3 a) 1,1760g – 0,9786g = 0,1974 g sobrando de H 2 SO4.
b) Para garantir que todo o sal (BaCl 2 ) reagisse, sem sombras de dúvidas, a fim de se formar uma massa do precipitado mais próxima da esperada na teoria.
4) Possíveis perdas quantitativas nas transferências de material de recipiente para recipiente, erros de cálculo e manipulação incorreta dos materiais e técnicas adquiridas, como não esperar o filtrado estar totalmente isento de água para pesá-lo.
5) Para que os íons do ácido ficassem mais bem dispersos na solução, facilitando para que se encontrassem com aqueles advindos do sal (efetivação da reação) e que ocorresse de forma mais bem sucedida a reação entre eles.
6) Essa famosa afirmação de Lavoisier ressalta que, numa reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Ou seja, a massa é sempre conservada em qualquer reação química.
Os experimentos realizados puderam confirmar a veracidade e eficácia da lei da conservação de massa de Lavoisier e da lei das proporções definidas ou Lei de Proust. Com base nos conceitos propostos por essas leis, pode-se realizar cálculos que previam resultados dos experimentos, e pode-se verificar que os resultados aproximavam-se com excelente precisão dos valores previstos.
A utilidade do cálculo estequiométrico, que é muito simples, ao relacionar razões pela ferramenta matemática da regra de três, foi presenciado e experimentado para fixá-lo como conhecimento e prática.
http://pt.wikipedia.org/wiki/ Leis_ponderais_das_rea%C3%A7%C3%B5es_qu%C3%ADmicas http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/lei-proust.htm
