Leite de magnésio, Provas de Química Analítica

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE PONTA GROSSA,

VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO

Disciplina: Química Analítica Professor: Miguel Alunas: Andréa Campos Renata Senna Talita Pereira

• Ponta Grossa, 30 de junho de

estudo do problema de identificação do ponto final. Comumente, o ponto final nas titulações da titulometria de neutralização é acusado mediante o emprego de indicadores de pH. Numa titulação é necessário conhecer com grande exatidão a concentração de uma das soluções envolvidas (titulado ou titulante). Entretanto, algumas soluções freqüentemente usadas em titulação, como por exemplo, a de NaOH e de HCl, não podem ser preparadas com concentração exata. Assim sendo, prepara-se uma solução de concentração aproximada e a concentração exata é determinada pelo emprego de um padrão primário na forma de uma solução cuja concentração seja conhecida. Essa operação é denominada padronização da solução.

3. Procedimento Experimental

3.1.Materiais

• erlenmeyer (250 ml)
• béquer (100 ml)
• bureta (25 ml)
• pipeta volumétrica (25 ml)
• água destilada
• ácido clorídrico (HCl – 0,0837 M)
• hidróxido de sódio (NaOH – 0,178 M)
• indicador fenolftaleína
• leite de magnésia Philips

3.2.Procedimento

3.2.1.. Agitou-se vigorosamente o frasco de leite de magnésia e pesou, logo em seguida, com auxílio de conta gotas, aproximadamente 0,8g da amostra, no erlenmeyer. 3.2.2.. Adicionou-se, com uma pipeta volumétrica, exatamente 50 ml de solução padrão de HCl 0,0837 mol/L e agitou-se com bastão até

dissolução completa da amostra, tomando cuidado para que não houvesse perdas. 3.2.3.. Adicionou-se 3 gotas de fenolftaleína e titulou-se com solução padrão de NaOH 0,178 mol/L. 3.2.4.. Repetiu-se o procedimento mais uma vez (duplicata). 3.2.5.. (^) Calculou-se, então, a porcentagem de hidróxido de magnésio no leite de magnésia. 3.2.6.. Calculou-se, também, o desvio padrão relativo, e discutiu-se os resultados.

4. Resultados e Discussão

4.1.Cálculos CNaOH .VNaOH = C (^) HCl .VHCl(excesso) V (^) HCl = V (^) HCl(total) – VHCl(excesso) NaOH + HCl → NaCl + H 2 O 2HCl + Mg(OH) 2 → MgCl 2 + 2H 2 O

Massa de leite de magnésio (g)

Volume de NaOH gasto na titulação (mL)

Volume de HCl neutralizado pelo leite de magnésio(mL)

Massa de Mg(OH) 2 na amostra (g)

Concentração de Mg(OH) 2 no leite de magnésio (%)

C (^) média = 7,53% de Mg(OH) 2 no leite de magnésia Philips

4.2.Discussão

Para a determinação de Mg(OH) 2 no leite de magnésio gastou-se em média 9 mL de NaOH para determinar o excesso de HCl, adcionado a amostra no início da análise.