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uma forma dinamica de ver as ligação
Tipologia: Notas de estudo
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Introdução
As ligações químicas unem os átomos, porém nem todos os átomos conseguem formar ligações.
Dois átomos de um gás nobre exercem entre si uma atração mútua tão fraca que não conseguem formar uma molécula. Por outro lado, a maioria dos átomos forma ligações fortes com átomos da própria espécie e com outros tipos de átomos.
Uma molécula só será formada se esta for mais estável e tiver menor energia do que os átomos individuais. Com exceção dos gases nobres, os demais átomos têm tendência de formar moléculas através do estabelecimento de ligações.
Fluorita – CaF 2
Enxofre – S 8
Aço – Fe + C
É necessário grande quantidade de energia para desemparelhar elétrons, romper nível completamente preenchido e promover elétron para outro nível.
Tabela 1. Propriedades físicas de alguns compostos
Tabela 1. Propriedades físicas de alguns compostos
**Forças interatômicas:
Atrações e repulsões entre dois átomos em aproximação
A FA entre os átomos mantém os mesmos unidos e são responsáveis pelas ligações químicas. Essas forças ocorrem devido à atração Coulombiana entre as diferentes espécies de íons de cargas opostas, criadas nas ligações químicas.
A FR entre os elétrons de dois átomos, quando estão suficientemente próximos, é responsável, em conjunto com as forças de atração, pela posição de equilíbrio dos átomos na ligação química (distância interatômica).
A distância interatômica é a distância de equilíbrio onde as FA e FR são iguais.
É a distância entre os centros de dois átomos unidos por uma ligação química:
a) F-F = 0,064 nm + 0,064 nm = 0,128 nm b) H-H = 0,037 nm + 0,037 nm = 0,074 nm c) H-F = 0,037 nm + 0,064 nm = 0,101 nm
