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lista exercicio - estequiometria, Notas de estudo de Cultura

Universidade Federal Rural do Semi-Árido (UFERSA)Cultura

Otima lista de exercicios

Tipologia: Notas de estudo

Antes de 2010

Compartilhado em 07/10/2010

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gianini-soares-11 🇧🇷

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO
DEPARTAMENTO DE AGROTECNOLOGIA E CIÊNCIAS SOCIAIS
Disciplina: Química Geral I Código: 1200431
Professor: Humberto N. Maia de Oliveira Período 2010.1
1ª Lista de Exercícios – Cálculo Estequiométrico
1) Ajuste os coeficientes das equações
Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2
Fe2(SO4)3 + NaOH Fe(OH)3 + Na2SO4
(NH4)2SO4 N2 + NH3 + H2O + SO2
Pb + HNO3 Pb(NO3)2 + H2O + NO2
KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
Sn + HNO3 Sn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + H2O + Fe2(SO4)3
KMnO4 + H2SO4 + H2S K2SO4 + MnSO4 + H2O + S
Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
CuS + HNO3 Sb2O5 + NO + H2O
2) Qual a massa de sulfato de cálcio obtida quando se trata 37 g de hidróxido de cálcio
com um excesso de ácido sulfúrico?
H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O
R: 68 g de sulfato de cálcio
3) Qual a massa de ácido ortofosfórico utilizada na obtenção de 15,5 g de ortofosfato de
cálcio, quando aquele ácido se combina com excesso de solução de hidróxido de cálcio?
H3PO4 + Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + 2H2O
R: 9,8 g de H3PO4
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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO

DEPARTAMENTO DE AGROTECNOLOGIA E CIÊNCIAS SOCIAIS

Disciplina: Química Geral I Código: 1200431 Professor: Humberto N. Maia de Oliveira Período 2010.

1ª Lista de Exercícios – Cálculo Estequiométrico 1) Ajuste os coeficientes das equações Al + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 Fe 2 (SO 4 ) 3 + NaOH Fe(OH) 3 + Na 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 N 2 + NH 3 + H 2 O + SO (^2) Pb + HNO 3 Pb(NO 3 ) 2 + H 2 O + NO (^2) KMnO 4 + HCl KCl + MnCl 2 + H 2 O + Cl (^2) Sn + HNO 3 Sn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O KMnO 4 + FeSO 4 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + Fe 2 (SO 4 ) (^3) KMnO 4 + H 2 SO 4 + H 2 S K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + S Zn + HNO 3 Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O CuS + HNO 3 Sb 2 O 5 + NO + H 2 O

  1. Qual a massa de sulfato de cálcio obtida quando se trata 37 g de hidróxido de cálcio com um excesso de ácido sulfúrico? H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 CaSO 4 + 2H 2 O R: 68 g de sulfato de cálcio

  2. Qual a massa de ácido ortofosfórico utilizada na obtenção de 15,5 g de ortofosfato de cálcio, quando aquele ácido se combina com excesso de solução de hidróxido de cálcio? H 3 PO 4 + Ca(OH) 2 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 2H 2 O R: 9,8 g de H 3 PO (^4)

  1. Qual o volume de dióxido de enxofre que se obtém nas CNTP quando se faz reagir 3,16 g de tiossulfato de sódio com excesso de solução de ácido clorídrico? Na 2 S 2 O 3 + HCl NaCl + H 2 O + SO 2 + S R: 0,448 litros de SO (^2)

  2. Quando o cobre é atacado por solução de ácido sulfúrico quente e concentrado, desprende-se um gás, cujo volume nas CNTP é de 1,2 litros. Qual a massa de cobre que reagiu? Cu + H 2 SO4(conc.) CuSO 4 + H 2 O + SO 2 R: 3,4 g de cobre

  3. Que volume de nitrogênio, se obtém nas CNTP, resultante da combustão de 50 litros de gás amoníaco? NH 3 + O 2 N 2 + H 2 O R: 25 litros