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Ligação Química
Se estabelecem
através
a
Átomos agem
entre si
Elétrons camada
de valência
Força de ação
eletrostática
Não são encontrados
Gases nobres
Possui 8 elétrons na
camada de valência
Criação de uma
hipótese
Criada por Gilbert Newton Lewis
(1875-1946), químico
estadunidense, e Walter Kossel
(1888-1956)
Um átomo adquire estabilidade quando
possui 8 elétrons na camada de valência,
ou 2 elétrons quando possui apenas uma
camada.
Regra do Octeto
Tipo de ligações
químicas
Iônica
Covalente
Covalente
Dativa
Metálica
Doação de
elétrons
Átomo com menos
elétrons na
camada de valência
Átomo com mais
elétrons na
camada de valência
Sódio Na
1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
Cloro Cl
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
Na doa um elétron vira um cátion com carga positiva
Cl ganha um elétron vira um aníon com carga negativa
Na+Cl-= NaCl Cloreto de sódio, (sal)
Compartilhamento
de elétrons
Átomos querem
ganhar elétrons
sem haver perda
ou ganho.
Polar
Apolar
lar
Átomos que compõe molécula apresenta
eletronegatividade diferente. H2O, Oxigênio
mais eletronegativo que hidrogênio.
formado por átomos de um
único elemento químico e, por
isso, não apresenta diferença
de eletronegatividade. O2
Átomo já estável com 8
elétrons camada de valência
compartilha um par elétrons
com átomo instável.
SO2: O = S → O
Átomos
de metais
Elétrons
livres
retículos
Compostos por
cátions envoltos
em uma camada
de elétrons.
Constante
movimento
Alta condutividade