Ácidos oxidantes
Os ácidos H2SO4 e HNO3 concentrados e HNO3 diluído são agentes oxidantes fortes, e,
quando reagem com metais, ocorre à redução dos seus íons negativos, o metal é oxidado em vez
do hidrogênio, formando-se água.
10 HNO3 (conc) + 4 Zn (s) → NH4NO3 (aq) + 4 Zn(NO3)2 (aq) + 3 H2O (l)
2 H2SO4 (conc) + Cu (s) → CuSO4 (aq) + SO2 (g) + 2H2O (l)
Os metais com potencial padrão de redução positivo, por exemplo, o Cu e a Ag, reagem
com soluções concentradas de HNO3, produzindo NO2 como produto principal:
Cu (s) + 4 HNO3 (conc) → Cu(NO3)2 (aq) + 2 NO2 (g) + 2 H2O (l)
Ag (s) + 2 HNO3 (conc) → AgNO3 (aq) + NO2 (g) + H2O (l)
Com o HNO3 diluído, solução aquosa, o Cu e a Ag reagem produzindo, como produto
principal, o NO (g):
3 Cu (s) + 8 HNO3 (aq) → 3 Cu(NO3)2 (aq) + 2 NO(g) + 4 H2O (l)
3 Ag (s) + 4 HNO3 (aq) → 3 AgNO3 (aq) + NO (g) + 2 H2O (l)
Os ácidos não oxidantes reagem com os metais com potencial padrão de redução
negativos, produzindo hidrogênio:
Zn (s) + H2SO4 (aq) → H2 (g) + ZnSO4 (aq)
Zn (s) + 2 HCl (aq) → H2 (g) + ZnCl2 (aq)
Zn (s) + 2 HCl (conc) → H2 (g) + ZnCl2 (aq)
Obs: Geralmente os metais com potencial padrão de redução positivo não reagem com os ácidos
não oxidantes. Exceção, para os metais com potencial próximo de 0,00 V.