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Modelo Quântico e Função de onda
concluiu que :^ elétrons são uma partícula ondo
equação : eq.^ de^ Schrödinger para função^ de^ onda^ e^ determina^ es^ no^ quânticos do^ atomo
números (^) quanticos:^ Principal (n)^ Xax ! ex :^ 2p
volume do^ espaço da^ região^ do^ e
que o^ é^ ocupa secundário (1) X-
en - 1)
ex =^2 -^1 =^1
no de^ possibilidades^ -
de da orientações magnético (ml) 21-
região do^ e
ex : 2. 1-1 = 1
S (^2) Ox 2 Paz (^) Py z Y (^) Y Y Y J X (^) X Y dxy y^ dxz & di Conf.^ eletrônica^ :
A região nostal : espaço entre uma região mais interna e outra mais externa de um orbital de
número (^) quântico principal ma (^) que 1.^ Nela,não há (^) probabilidade de encontrar algum e se entende (^) por Conf eletrônica escreve no (^) formato de^ [X]^ no^
E Q
- -^ & u GA uns use (^) X in-1d^ -
- U s
·
& =
- (^) --I I (^) daquip/ baixo o
(n - 1)d
aparece
·
((n - 2)
...... Hibridização o^ é^ o^ rearranjo dos^ orbitais^ para a^ formação de^ novas (^) ligações TLV -^ Teoria^ de (^) ligação de Valência sobreposição de^ orbitais^ atómicos^ sempreenchidos His His · (^) b ↑ · O (^) lig. Sigma
& (s - S)
H goA GoA [.
T(p - p)
TOM -^ Teoria do orbital (^) molecular
...... Líquidos e sólidos. /
Água
& (^) --
(^14) T ~[
i S interações intermoleculares
Vam den Waals
· dipolo-dipolo (Debye)
- (^) momento (^) dipolar permanente = APOLARES a (^) fracas exemplos :
-^ seus^ dipos^ se^ anulam^6.^ Co,^ He^ ,^ So^ ,^ S R A energia no^ ligação e
L :^ CHzChz , Ass , Sele
M =^ 9R^ muito baixa S : Sblz , Colla
E = Es
* PF maior comparado com
espécies apolares de^ UM^ próximo
* PEmaior^ comparado^ com
espécies apolares de^ UM^ próxima
- sem momento (^) dipolo permanente t - Polarizabilidade A muito^ fracas t -
a
d
* enerça ainda^ mais^ baixa
- (^) formar sólidos^ como naftalemo, parafina (^) ,^ I
mais facilidade de E= ju de (^) formar um (^) dipolo
instantâneo ou de
sofrer uma^ indução S a (^) exemplos:^ Bromo (^) aquoso
Todo aqueso
- I T^ O2^ em^ águe É (^) on (^) -dipolo solvatação
t (^ Hidratação
4 I^ * I^ S Solubilização de sólidos iônicos
S (^) - S
%
* E = 1 e energia muito energia
X Y^ &^ * Quebrar-add energia endotérmico
& - Jon-Dipolo orienta^ a^ molécula,^ a
se quebrar para se ligar ao Jon
. . . . . . . Ligações de^ H H - F (^) diferença de (^) eletroneg.^ / como um imã" H -^0 A momento (^) dipolar elevado *^ H-P (^) é unidinacional -N (^) adiferença de (^) energia entre (^) "s" (^) e'p" *^ PF PE (^) muito (^) maiores o (^) H se (^) liga ao (^) p em^ vez dos^ ↑ Água abaixo de 4 diminuir
- (^) muito sua^ densidade.
fortes
quanto mais^ a^ interação^ -^ maior^ a^ tensão^ superficial -^ maior^ a^ viscosidade Sólidos (^) Cela unitari
Celas de Bravier onde conta
ab(
... Marden..^ Planos (^) - (^) pign
...... indices^ de^ Miller ↑
- Base Face & n (^) - m/p)m
Primitivo (^) Centrada centrada (^) verdaira coord K= m/9 inversos de (^) p, (^) q , r Aperson 1 no centro^1 no^ meio^1 no^ centro
pontian 1 em^1 face^
de cadaforie do
plano l-^ myr
.^ E^ Difração^
de Raio-X
X AB = &sent
B 2 AB^ =^ 2d^ senf O (^) O (^) M n-2danf ⑧ O
& & d
A ( (^) J d^ =^11 sent 2
...... S
- (^) gap > (^3) , 5 - (^) Isolante O gap <^3 , 5-^ semicondutor Condutividado eletrônica ↓
- sobe d gap :^ O^ -^ isolantes^ devido^ ao^ gar gap SEMPRE^
- Primeiro excita - (^) se os é e (^) depois semipreenchido tem-se^ uma^ superação do^ gap para as^ sim^ conduzir elatricidade Tentre r = NeM - > (^) Sp3 ·^ paramagnetico Metais (^) Alcalinos e ligantes
(exceto de0)
o mentro
dsp2 (^) ciamagnético Co (^) iônico
ML4 =^ Quadrado^ sp2d-d- diag
TLV 1 passo é^ identificar^ os^ estados^ Hibridização^ sem contar de (^) oxidação (^) elétrons (^) livres. exemplos (^) Exemplo : ·^ PC,"^ diamag. Fe(cos Fo ~o^ Sar]^3 as^12111491 S dsp
Aula livres^ para^ fazer^ ligações
Aus+^ no^ [e] 4 +^ 14 398 Nile
parapag.
ee^
GS 6 p
Esp
...... Teoria do (^) Campo Cristalino espíndio normal A (^) "Be" On MgAlz 04 = espindo inverso Nitez On
pr posição^ tetradica
vai (^) para (^) posição octaédrica Octaedro &
E
(^10) Dg a - GDa (^) & & config. EECC
- (^) GDg eletrônica Da (^) ↓ P10Da d' (^) - 4 10 Dg^ compofraco
estabiliza mais^ laem^ cima
de (^) - g jádo^ que orbital^ quanto otamanno , menor^ a^ P
d
(^2) - 4Da Cencigio de^ emparelhamento
4 -^12
d (^) - ou
campo
Para (^) o Octaédrico forte
fraco forte J
emparelha pois
quanto↑^ Tamanho
do orpital memor^ a^ P
