Modelos Atômicos
As origens da Química são muito antigas. O homem pré-histórico provavelmente maravilhou-
se quando, pela primeira vez, conseguiu produzir o fogo. Aprendeu a cozer alimentos, usar
argila para produzir vasos e potes, e talvez tenha descoberto acidentalmente que algumas
pedras azuis (minério de cobre), quando aquecidas ao fogo, produziam cobre metálico, e que
este, quando aquecido junto com estanho, produzia o bronze.
Portanto, o homem passou pelas “idades” da pedra, do bronze e do ferro, sempre aprendendo
a produzir novos materiais.
Por volta do ano 400 a.C., surgem os primeiros conceitos teóricos da Química.
Demócrito e Leucipo, filósofos gregos, afirmavam que toda matéria era constituída por
minúsculas partículas, às quais deram o nome de átomos. Essa idéia foi rejeitada por Platão e
Aristóteles, que tinham muito maior influência na época.
Apenas em 1650 d.C. o conceito de átomo foi novamente proposto pelo filósofo francês
Pierre Cassendi.
Em 1808, John Dalton, baseando-se em várias observações experimentais sobre gases e
reações químicas, forneceu a primeira idéia científica do átomo, chamada de “Teoria
Atômica”.
1. Modelo Atômico de Dalton
John Dalton, professor inglês, propôs, baseado em suas experiências, uma explicação da
natureza da matéria. Os principais postulados da teoria de Dalton são:
1. “Toda matéria é composta por minúsculas partículas chamadas átomos”.
2. “Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa e apresentam as mesmas
propriedades químicas”.
3. “Átomos de elementos diferentes apresentam massa e propriedades diferentes”.
4. “Átomos são permanentes e indivisíveis e não podem ser criados, nem destruídos”.
5. “As reações químicas comuns não passam de uma reorganização dos átomos”.
6. “Os compostos são formados pela combinação de átomos de elementos diferentes em
proporções fixas”.
As idéias de Dalton permitiram, na época, explicar com sucesso por que a massa é conservada
durante uma reação química (Lei de Lavoisier) e também a lei da composição definida (Lei
de Proust) .
2. Modelo Atômico de Thomson
Em 1897, J.J. Thomson, baseando-se em alguns experimentos, propôs um novo modelo
atômico.
Segundo Thomson, o átomo seria um aglomerado composto de uma parte de partículas
positivas pesadas (prótons) e de partículas negativas (elétrons), mais leves. Este modelo ficou
conhecido como “pudim de passas".
3. Modelo Atômico de Rutherford
Em 1911, Ernest Rutherford, estudando a trajetória de partículas a (partículas positivas)
emitidas pelo elemento radioativo polônio, bombardeou uma lâmina fina de ouro. Ele
observou que a maioria das partículas a atravessavam a lâmina de ouro sem sofrer desvio em
