O Atual Modelo Atômico
Equipe:
oBreno Caio Silva da Silva
oEduardo Tavares Silva da Silva
oLuis Antonio Souza Simões
oYgor Pará Silva
oMarlon da Silva Soares
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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ. FACULDADE DE FÍSICA. QUÍMICA GERAL. PROFESSORA ANA JULIA DE AQUINO SILVEIRA. SEMINÁRIO APRESENTADO PELOS DISCENTES: Breno Caio Silva da Silva Eduardo Tavares , Luis Antonio Simões Ygor Pará Silva e Marlon da Silva Soares
Tipologia: Notas de estudo
Antes de 2010
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O Atual Modelo Atômico
Equipe:
oBreno Caio Silva da Silva oEduardo Tavares Silva da Silva oLuis Antonio Souza Simões oYgor Pará Silva oMarlon da Silva Soares
Um pouco de
história...
Motivação experimental: Experimentos de espectroscopia de átomos de H
apresentavam raias espectrais discretas :
MODELO ATÔMICO DE BOHR
- Baseado na idéia da “quantização” e da
existência dos fótons,
- Bohr introduziu o seu modelo para o
átomo de hidrogênio, baseado em 4
postulados:
1. Um elétron se move em uma órbita
circular em torno do núcleo sob
influência da atração coulombiana do
núcleo, (mecânica clássica).
- O modelo de Bohr explicou as raias espectrais, conhecidas para o átomo de hidrogênio, e mostrou que deveriam existir outras, fora do espectro visível.
- A teoria de Bohr foi muito bem sucedida, quando aplicada ao átomo com apenas 1 elétron (Hidrogênio, deutério e hélio ionizado).
quando aplicada ao átomo com apenas 1 elétron (Hidrogênio, deutério e hélio ionizado).
- Quando se tratava de espectros de átomos mais complexos, com diversos elétrons, surgiram dificuldades em adaptar a teoria.
- Luis Victor De Broglie (1927) propõe que o elétron apresenta um comportameno duplo (dualístico), ou seja, de uma partícula e de uma onda, justificado mais tarde pela primeira difraçao de um feixe de elétrons, obtido pelos cientistas Davisson e Germer
DUALIDADE ONDA-PARTÍCULA
elétrons, obtido pelos cientistas Davisson e Germer
- Erwin Schrödinger (1927) conseguiu adaptar ao elétron as teorias de Heisenberg e De Broglie
- Utilizando-se equações do movimento de ondas, em coordenadas cartesianas, ele conseguiu deduzir equações matemáticas que determinam regiões no
SCHRÖDINGER E AS FUNÇÕES DE ONDA
equações matemáticas que determinam regiões no espaço, onde temos a máxima probabilidade de se encontrar determinado elétron.
- Esta região é denominada ORBITAL do elétron.
- A equação possibilitou relacionar a energia do sistema eletrônico com suas propriedades ondulatórias, para qualquer elétron, de qualquer átomo, de todos os elementos químicos.
- A função de onda (ψ)fornece o contorno do orbital eletrônico.
A função de onda ψ fornece o contorno do orbital eletrônico.
- O quadrado da função de onda fornece a probabilidade de se encontrar o elétron, isto é, dá a densidade eletrônica para o átomo.
O número quântico principal( n ):
Número quântico principal 1 2 3 4 ... Designação por letra K L M N ...
NÚMEROS QUÂNTICOS
O número quântico azimutal( l ):
Valor de l 0 1 2 3 4 5 6 ... Designação de subcamada s p d f g h i …
¢ O quadro abaixo mostra em cada nível os subníveis ali existentes
¢ As letras "s", "p", "d“ e "f" foram extraídas do inglês: sharp, principal, diffuse e fundamental , respectivamente. ¢ Estas palavras estão relacionadas com os espectros de emissão.
¢ Espectros de Emissão
- O físico Wolfgang Pauli estabeleceu o princípio da exclusão segundo o qual :
- Num átomo nunca existem 2 elétrons com seus 4 números quânticos iguais
- Isto implica que: Num orbital, encontram-se no
PRINCÍPIO DA EXCLUSÃO
- Isto implica que: Num orbital, encontram-se no máximo 2 elétrons e eles possuem spins opostos.