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FACULDADE SÃO BERNARDO
CURSO SUPERIOR EM QUÍMICA
Química Inorgânica IV - Laboratório
Relatório – Degradação Catalítica Do Peróxido de Hidrogênio e
Determinação de Concentração
Camila Alexandre R.A 035788
Jefferson Pereira da Conceição R.A 035242
Poliana Santos Santana R.A 037412
Stefani Coelho Coimbra R.A 037411
São Bernardo do Campo, SP 2019
Introdução A característica do peróxido de hidrogênio, de se decompor exotermicamente na presença de certas impurezas de ação catalítica para formar gás oxigênio e água, é muito importante para o manuseio durante o armazenamento, assim
como durante a reação química. A decomposição é indicada pela formação de gás e — somente com uma pequena remoção de calor — pelo aumento da temperatura.
Os fatores que influem na estabilidade das soluções de peróxido de hidrogênio são, principalmente, a temperatura, o valor do pH e, sobretudo, a presença de impurezas com efeito de decomposição.
Um aumento da temperatura promove a decomposição e aumenta o valor do pH. Na estabilidade ideal, a faixa do pH do H2O2 puro é inferior a 4,5. Em pH superior a 5, aumenta drasticamente a decomposição. Por isso, o valor do pH das soluções comerciais costuma ser ajustado para ficar abaixo de 5.
puro é inferior a 4,5. Em pH superior a 5, aumenta drasticamente a decomposição. Por isso, o valor do pH das soluções comerciais costuma ser ajustado para ficar abaixo de 5.
O prazo de validade do peróxido de hidrogênio é afetado, negativamente, por impurezas de todo tipo, ainda que algumas dessas impurezas estejam presentes em concentrações muito baixas (ppm). A decomposição pode ser induzida homogeneamente por íons dissolvidos de efeito catalítico. Metais pesados, como ferro, cobre, manganês, níquel e cromo, são especialmente eficazes nisso. O peróxido de hidrogênio também é decomposto pelo efeito da luz e de certas enzimas (catálase).
Em decorrência dos estabilizantes, que são comumente adicionados aos nossos graus comerciais em pequenas quantidades (ppm), o nosso peróxido de hidrogênio está protegido contra impactos inevitáveis durante o manuseio e tem longa vida útil. Observadas às condições normais de manuseio e armazenamento em local fresco e tomadas as medidas preventivas necessárias, as perdas de peróxido de hidrogênio são muito pequenas durante um longo tempo (anos) de armazenagem.
Objetivo
1- Degradação: Em um kitassato de 250 mL, colocou-se 50 mL de peróxido de hidrogênio 20 volumes. Adicionou-se 5 g de dióxido de manganês. Observamos a produção de gás e a velocidade em que o processo ocorre. Repitamos mesmo procedimento substituindo o dióxido de manganês por 10 mL de solução de iodeto de potássio 0,5M. Comparando a produção de gás e a velocidade entre os dois processos. 2- Determinação de Concentração Pesou se aproximadamente 0,10g da amostra em um erlenmeyer tipo iodo 250mL; Adicionou-se aproximadamente 50ml de água destilada; Adicionamos 10 mL de solução de ácido sulfúrico com auxílio de uma pipeta; Adicionamos 20ml de solução iodeto de potássio; Titulamos a amostra com solução de Tiossulfato de Sódio 0,1N até amarelo palha e adicionamos 1mL da Solução de Amido e continuamos a titulação até que a solução tornou-se incolor.
Esquematização da aparelhagem
Resultados e Discussão
CÁLCULOS E RESULTADOS: M= 0,104g
60,0 1,200-1, 70,0 1,240-1,
Dados Resultados: Temperatura:17 graus Densidade: 1,
Questões
- Equacione a reação ocorrida.
Degradação H2O2— H2O+O KI+H2O2—KIO+H2O KIO+H2O2—KI+O2+H2O Determinação da Concentração H2O2+2I-+2H+ —I2+2H2O I2+2S2O32- —2I-+S4O62- 2)Justifique a diferença entre os dois processos. Classifique os processos catalíticos ocorridos. No primeiro procedimento o peroxido de hidrogênio se decompõe pela reação do dióxido de manganês como catalisador, a reação foi rápida. Obtivemos uma catalise heterogênea pois o dióxido de manganês se encontra em um estado físico diferente dos reagentes e produtos, assim acelerando o desenvolvimento da reação.
No segundo procedimento os íons I-(aq) agiram como catalisador para a decomposição do peroxido de hidrogênio, reação foi bem mais lenta que a anterior. O processo catalítico neste experimento foi homogêneo pois todos os reagente e produtos estavam no mesmo estado físico. 3)Quanto ao cálculo pesquise a base de sua origem justificando o uso de cada dado. Utiliza-se o cálculo para calcular o teor de peroxido de hidrogênio na solução, o resultado fornece a concentração de peroxido de hidrogênio na solução expressa em percentual do peso. Cada dado é de extrema importância para entender e resolver o cálculo. Vgasto = É o volume do titulante gasto no procedimento da titulação da amostra Fc = É o fator de correção é um valor utilizado para corrigir qualquer erro que possa ter acontecido durante todo procedimento de preparação da solução. ele
A água oxigenada caracteriza-se por ser uma solução aquosa incolor a temperatura ambiente e apresentar um sabor amargo. Ela é muito instável, e a luz pode agir decompondo essa substância, por isso as embalagens de água são escuras afim de evitar o contato direto com a luz. A utilização dela se da basicamente para limpeza, uso medicinal e clareador de roupas e cabelos. Na indústria o peróxido de hidrogênio é usado para clarear tecidos, pasta de papel e com combustível. Na área medicinal é usada basicamente como desinfetante. Na área química é utilizado como componente da espuma da borracha orgânica e outras substâncias. Em relação ao experimento realizado podemos dizer que os valores encontrados, como vimos nos resultados são satisfatórios.
Bibliografia https://brenntagconnect.com/pt-br/produtos/peroxido-de-hidrogenio https://www.peroxidos.com.br/pt/binaries/TecData-HydrogenPeroxide- ConcentracaoDensimetria-202856.pdf https://www.peroxidos.com.br/pt/search/global-search.html
https://active-oxygens.evonik.com/product/h2o2/pt/about/stability- decomposition/
