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INTRODUÇÃO
O modelo atômico de Thomson e o modelo atômico de Rutherford não conseguiram responder a nenhuma questão relacionada à energia de um átomo e sua estabilidade. O modelo de Bohr descreve os átomos como pequenos núcleos carregados positivamente, cercados por eletrões em órbitas circular. O modelo atômico de Bohr, desenvolvido pelo físico dinamarquês Niels Bohr e apresentado em 1913, marca a primeira vez que um modelo atômico foi construído a partir de pressupostos quânticos. Dessa forma, o modelo de Bohr marcou a separação quanto às teorias clássicas, abrindo caminho para uma compreensão do átomo de uma forma mais moderna, baseada nos trabalhos de Max Planck, Johann Balmer e também no modelo planetário de Ernest Rutherford. Esse modelo introduziu conceitos importantes, como os estados estacionários, além das órbitas eletrônicas, locais onde os eletrões não absorveriam ou emitiriam energia.
DESENVOLVIMENTO
No ano de 1913, Niels Bohr propôs um modelo de estrutura atômica, descrevendo um átomo como um pequeno núcleo carregado positivamente cercado por eletrões que viajam em órbitas circulares ao redor do núcleo carregado positivamente como planetas ao redor do sol em nosso sistema solar, com atração fornecida por forças eletrostáticas, popularmente conhecido como modelo atômico de Bohr. Era basicamente uma versão melhorada do modelo atômico de Rutherford superando suas limitações. Bohr foi o primeiro a descobrir que os eletrões se movem ao redor do núcleo em órbitas diferentes e podemos determinar as propriedades de um elemento pelo número de eletrões na camada de valência. De acordo com Bohr, os eletrões se movem ao redor do núcleo central em uma órbita circular fixa. Essas órbitas de energias específicas também são chamadas de camadas de energia ou níveis de energia. Representação artística do modelo atômico de Bohr. Os elétrons estão dispostos em órbitas. CARACTERÍSTICAS DO MODELO DE BOHR O modelo atômico de Rutherford possuía um fundamento experimental que deixava poucas dúvidas acerca de sua validade. Contudo, questões relacionadas à estabilidade do átomo nuclear proposto pelo neozelandês começaram a surgir. Por exemplo, de acordo com a teoria eletromagnética clássica, baseada pelo teorema do físico irlandês Joseph Larmor, os eletrões circulando em órbitas ao redor do núcleo, deveriam perder energia e assim
Transição eletrônica: abaixo, eletrão absorve energia e salta para um nível mais energético, acima o eletrão retorna ao estado estacionário. Posteriormente, as camadas eletrônicas do átomo de Bohr receberam letras para identificá-las. Ao todo, como são 118 elementos na Tabela Periódica, sete camadas eletrônicas são descritas. Elas são representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q, sendo K a camada mais interna, de menor energia, e Q a camada mais externa, de maior energia. O número de eletrões por camada eletrônica é dado empiricamente como: Camada Número máximo de electrões K 2 L 8 M 18 N 32 O 32 P 18 Q 8 POSTULADOS DE BOHR Mediante o trabalho que desenvolveu, Bohr obteve quatro princípios:
- Quantização da energia atômica (cada eletrão apresenta uma quantidade específica de energia);
- Os eletrões se movem em uma órbita, as quais são chamadas de “estados estacionários”;
- Quando absorve energia, o nível de energia do eletrão aumenta saltando para uma camada mais externa. Por outro lado, ela diminui quando o eletrão emite energia;
- Os níveis de energia, ou camadas eletrônicas, acomodam um número determinado de elétrons e são designados pelas letras: K, L, M, N, O, P, Q.
BIBLIOGRÁFIA
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-atomo-bohr.htm https://blog.stoodi.com.br/blog/quimica/modelo-atomico-de-bohr/ https://byjus.com/chemistry/bohrs-atomic-model-and-its-limitations/ https://www.todamateria.com.br/modelo-atomico-de-bohr/ https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-atomo-bohr.htm
