SUMÁRIO
1– TÍTULO 2
2 – OBJETIVO 2
3 – INTRODUÇÃO 2
4– MATERIAIS 3
5 – REAGENTES 3
6 – PRECAUSÕES 4
7 – PROCEDIMENTOS 4
8– CURIOSIDADES 6
9 – RESULTADOS 8
10 – CONCLUSÕES 8
11 – REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 10
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Os sabões: análise química, Notas de estudo de Química
Os sabões são preparados por hidrólise de triglicerídeos com bases como o hidróxido de sódio ou de potássio. O uso de hidróxido de sódio gera sabões sólidos, enquanto o hidróxido de potássio fornece sabões pastosos. Os sabões têm um uso amplo e tradicional em medicina e farmácia, como produto de limpeza e como veículo para substâncias ativas. O sabão é a forma mais simples e conhecida. Ele é um produto obtido a partir da reação química de um álcali e uma matéria graxa, ou seja, são feitos pela
Tipologia: Notas de estudo
Antes de 2010
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SUMÁRIO
- 1– TÍTULO
- 2 – OBJETIVO
- 3 – INTRODUÇÃO
- 4– MATERIAIS
- 5 – REAGENTES
- 6 – PRECAUSÕES
- 7 – PROCEDIMENTOS
- 8– CURIOSIDADES
- 9 – RESULTADOS
- 10 – CONCLUSÕES
- 11 – REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Os lipídios
Objetivo: Observar os resultados da reação de saponificação, característica dos lipídios.
Introdução
Os lipídios biológicos constituem um grupo de compostos que, apesar de quimicamente diferentes entre si, como característica definidora e comum, insolubilidade em solventes polares como a água. Os lipídios são ésteres derivados de ácidos graxos superiores em reação com alcoóis eles são substâncias encontradas nas plantas e nos animais e que se dissolvem em solventes orgânicos não-polares como éter, clorofórmio, benzeno e alcanos.
Ao contrário dos carboidratos e proteínas que são definidos pela sua estrutura molecular, os lipídios são definidos pela operação física que se usa para isolá-los,ou seja, os lipídios são macromoléculas que não são polímeras, pois não existe subunidade de lipídeos.
A maioria dos lipídeos é derivada ou possui na sua estrutura ácidos graxos. Algumas substâncias classificadas entre os lipídeos possuem intensa atividade biológica; elas incluem algumas das vitaminas e hormônios. As funções biológicas dos lipídios são tão diversas quanto a sua química. Os lipídios desempenham funções-chave no organismo, em muitos organismos, gorduras e óleos são as principais formas de armazenamento de energia,os fosfolipídios e esteróis são os principais elementos estruturais que constituir a estrutura de membranas celulares. Outros lipídios, mesmo em pequena quantidades relativamente pequenas, tem papeis cruciais como co-fatores enzimáticos, transportadores de elétrons, pigmento que absorvem radiações luminosas,âncoras hidrofóbicas, agentes emulsificantes, hormônios e mensageiros intracelulares. Devido a esta classificação, os lipídios abrangem uma grande variedade de tipos estruturais tais como os ácidos carboxílicos de cadeia longa (ou “ácidos graxos”), os triacilgliceróis (triglicerídios), glicolipídios, gorduras, terpenos e esteróides.
O triglicerídeos são representados pelos óleos e pelas gorduras e são formados pela união de três moléculas de ácido graxo com glicerol. A sua decomposição é feita por hidrolise, onde há a
separação dos ácidos graxos. Os triglicerídeos que se apresentam como líquidos à temperatura
ambiente são geralmente conhecidos como óleos e os sólidos são geralmente chamados gorduras. As diferenças básicas entre eles está na proporção entre ácidos graxos saturados e insaturados. Geralmente as gorduras são ricas em ácidos graxos saturados e os óleos ricos em insaturados.
Os óleos são encontrados em plantas e raramente em animais. Já as gorduras são encontradas facilmente em animais, acumulando em células adiposas tendo a função de reserva energética e proteção com a perda de calor.
As gorduras (triglicerídeos), devido à sua função de substâncias de reserva, são acumuladas principalmente no tecido adiposo, para ocasiões em que há alimentação insuficiente. A reserva sob a forma de gordura é muito favorável a célula por dois motivos: em primeiro lugar, as gorduras são insolúveis na água e portanto não contribuem para a pressão osmótica dentro da célula, e em segundo lugar, as gorduras são ricas em energia; na sua oxidação total são liberados 38,13kJ/g de gordura.
Os lipídeos constituem um grupo diversificado de moléculas orgânicas responsável pelas mais variadas funções dentro das células ou no organismo existem várias utilização dos lipídeos, uma delas é a fabricação de sabão. Os sabões são preparados por hidrólise de triglicerídeos com bases como o hidróxido de sódio ou de potássio. O uso de hidróxido de sódio gera sabões sólidos, enquanto o hidróxido de potássio fornece sabões pastosos. Os sabões têm um uso amplo e
- A manipulação de produtos químicos precisa ser cercada de todo o cuidado. Alunos e professores devem utilizar aventais (jaleco) longos e sapatos fechados. O repetido contato com a maioria dos produtos químicos que causa queimaduras e irritação nos brônquios e pode causar edemas pulmonares.
- Tenha sempre um extintor de incêndio caso ocorra alguma emergências.
- Cuide da higiene do local e pessoal
- (^) Não use relógio, anéis ou pulseiras.
- Não fume,coma ou beba nos laboratórios
- Lave bem as mãos antes de deixar o recinto
- Antes de usar reagentes que não conheça, consulte a bibliografia adequada e informe- se sobre como manuseá-los e descartá-los.
- Não retorne reagentes aos frascos originais, mesmo que não tenham sido usados. Evite circular com eles pelo laboratório.
- Certifique-se da tensão de trabalho da aparelhagem antes de conectá-la a rede elétrica. Quando não estiver em uso, os aparelhos devem permanecer desconectados.
- Use luvas de isolamento térmico ao manipular material quente.
- Nunca joguem reagentes ou resíduos de reações na pia, localize os frascos apropriados para descarte;
• Recomenda-se não produzir, em grande escala e ao mesmo tempo, alimentos e
produtos de limpeza etc.
- Não colocar livros e cadernos sobre as bancadas;
- O sucesso de qualquer atividade de laboratório começa com a segurança.
Para evitar esses problemas, as preocupações básicas devem ser extremamente observadas.
Procedimento
O principal item em um laboratório é a calma na realização da prática. Se você está com pressa, não venha a um laboratório realizar uma análise ou fazer uma prática.
Nossos movimentos em um laboratório devem ser ordenados e precisos, jamais devemos nos movimentar aleatoriamente e sem necessidade.
A maior parte dos acidentes ocorre por distração, uso indevido de vidrarias ou desinformação. Não faça nada se você tem dívidas. Procure o professor imediatamente caso tenha dúvida em algum procedimento. Qualquer acidente ou mal estar deve ser comunicado imediatamente ao professor. A prevenção é a melhor maneira de evitar acidentes.
- Sobre a bancada de trabalho devem estar exclusivamente, os matérias específicos para a realização da prática. Existe local apropriado para se guarda livros e demais pertences
pessoais. Um bom profissional de laboratório é reconhecimento pelo método, organização e limpeza com que desenvolve seu trabalho;
- Os espaços úteis entre bancadas e os corredores de acesso devem estar desobstruídos de qualquer mobiliarias ou equipamentos.
- Verifique se o assoalho e as bancadas, se não estiver limpe-os imediatamente pois eles devem estar sempre limpos, para que possa ocorre uma boa prática.
- Separe todos os ingredientes que serão empregados na fabricação do que você escolheu.
- Escolha as receitas e procure não manuseadas ao mesmo tempo.
- Filtre o óleo numa peneira forrada com Bombril bem devagar num balde.
Obs: É importante filtrar com o Bombril porque ele é barato e também degrada bem rápido.
- (^) Se por acaso o óleo estiver endurecido coloque ele num erlenmeyer através de um funil, e depois de ter colocado retire o funil e aqueça o erlemenyer com óleo num bico de Bunsen para que ele possa se dissolver misture-o com um bastão de vidro para acelerar a dissolvição.
Obs: Quando se usa o bico de Bunsen, deve-se primeiramente fechar a entrada de ar; em seguida, um fósforo deve ser aceso perto do ponto mais alto da câmara de mistura, daí, a válvula de gás pode ser aberta, dando origem a uma chama grande e amarela que desprende fuligem.
Os bicos de Bunsen são ferramentas muito práticas e úteis nos laboratórios químicos. No entanto, ele pode ser muito perigoso se não for operado corretamente. Quando usar um bico de Bunsen, é necessário tomar as seguintes precauções de segurança:
• Usar óculos de segurança
• Ter certeza que os materiais que estão presentes não são inflamáveis (nas proximidades ao
redor do bico como papéis, livros, ou outros itens pessoais. Um recipiente aberto de solvente inflamável(etanol, éter, ou outros solventes orgânicos) criam uma chama perigosa quando se opera bico de Bunsen.
• Proteger-se. O seu rosto deve estar protegido, roupas e cabelo não devem estar sobre ou
perto da abertura do tubo do bico. Evitar roupas soltas e amarrar cabelos compridos. Tenha cuidado com objetos quentes. Queimaduras podem ocorrer de objetos que aparentem estar frios. Depois de esquentar um objeto, deixe um bom tempo até o objeto esfriar antes de toca- lo.
• NUNCA tente acender um bico quando você sentir o odor do gás (O mercaptana adicionado
ao gás).
• NUNCA deixe um bico de Bunsen abandonado. Sempre apague o bico de Bunsen antes de
deixar a área. Obs: Em caso de queimadura pequena, produzida por fogo ou material quente, deve ser tratada com pomada apropriada (paraqueimol) ou spray para queimaduras.
- O óleo aquecido foi pego com um papel toalha mais o ideal e que ele seja pego com uma luva, leve o óleo e filtre numa peneira forrada com o Bombril.
Coloque com uma colher de plástico a 200g soda cáustica (hidróxido de sódio) num pode de sorvete e pese numa balança analítica.
Obs1: Se colocar a soda com colher de vidro ou metal ela irá corroer esses tipos de materiais.
- Coloque as duas bandejas no auto para evitar que alguém desavisado mexa na solução.
- (^) Depois que acabar todo o experimento lave todos os matérias que foi utilizado. Em qualquer lugar, limpeza é sinônimo de organização.No laboratório muito mais ainda, pois representa precisão nas análises, confiança nos resultados e qualidade no serviço.Alguns pontos são de vital importância;
- Lavar bem as mãos antes de deixar o laboratório;
Verificar se não esqueceu nada ligado, como sistemas elétricos, torneiras abertas, etc.
Curiosidades :
A soda cáustica é produto químico corrosivo utilizado ela é muito fácil de se queimar quando manipulada, ela pode causar queimaduras severas e irreversíveis na pele e nos olhos, também deve se ter um cuidado redobrado no seu manuseio e armazenamento, a ingestão do produto pode causar a morte. Pela indústria ela é muito importante na fabricação de sabão, material têxtil, papel, aparelhos eletrônicos, tintas e corantes, entre outros. Nos domicílios, é usado para desentupir encanamentos e na confecção de sabão caseiro, além compor dezenas de produtos de limpeza como água sanitária, lava-roupas, lava-louças e amaciantes de roupas.
Substâncias básicas como a soda cáustica, também conhecidas como álcalis, causam lesões por ação química irritante sobre os tecidos e por queimadura. A ingestão provoca danos de intensidade variada, de acordo com a forma (líquida ou sólida), volume, concentração e tempo de exposição.
- A soda cáustica não pode ser jogada diretamente no ralo , faça a diluição em um recipiente plástico resistente ao aquecimento, usando aproximadamente 100g do produto p/ 1 litro de água, mexa vagarosamente (para evitar respingos). Cuidado, libera calor e vapor corrosivo.
- Após completa diluição jogue diretamente no ralo, aguarde no mínimo 30 minutos para jogar água.
- Use utensílios de plástico resistente ao aquecimento, lave-os imediatamente com bastante água antes de reutilizá-los.
- Não utilize para o manuseio da soda cáusticas, recipientes utilizados para alimentos.
- Feche e guarde imediatamente em segurança a embalagem contendo o produto.
- Para manusear o produto é obrigatório o uso de luvas, máscara e óculos de proteção.
Efeitos ambientais
Deve ser evitado o despejo do produto em cursos de água, esgoto e solo. A soda cáustica em solução ou a forma sólida é um álcali forte que em contato com o solo ou água provoca a elevação do pH acarretando poluição dos mesmos e consequente degradação do meio ambiente. Além de causar prejuízos à fauna.
Perigos Físicos e Químicos
A soda reage violentamente com água, ácidos e outros agentes químicos
É gasto na formação do sabão:
- 40 minutos para virar
- 2dias para endurecer
- 10 para curar ou seja esse tempo é muito importante para quando usar o sabão com cuidado evitando queimaduras e irritação na pele.
Ao passar esse tempo todo poderá corta o sabão já formado.
Obs1: O procedimento foi dividido em duas partes
Obs2: Ao longo da prática tomou-se todos os cuidados necessários evitando-se qualquer acidente por meio de queimaduras, irritações ou ate mesmo cortes.
Resultados
A partir das análises realizadas, tanto na matéria-prima, quanto no produto acabado obteve os seguintes resultados:
- No dia 21/10/2009 três dias após a realização do experimento pode observado que obtemos um sabão duro de cor amarelada com o cheiro predominante da essência de eucalipto.
- Utilizamos um esfriamento lento do sabão, ou seja, o sabão ficou esfriando em temperatura ambiente de 25°, portanto demorou aproximadamente 2 a 3 dias para que ele pudesse passar do estado líquido para o estado solido.
Conclusão:
Com a realização deste experimento concluiu-se que com o uso do hidróxido de sódio (soda cáustica) obteve um sabão duro, enquanto o uso do hidróxido de potássio fornece sabões pastosos, macio ou líquido. Quimicamente, porém, o sabão permanece o mesmo. Quando o sabão é feito quente chamamos de saponificação.
Como funciona o sabão?
Dentre as características favoráveis para sua utilização estão: a grande facilidade de limpeza na utilização, uma vez que podem ser completamente removidos mediante lavagem com água; facilidade de remoção completa com álcool, quando o uso de água não for possível ou aconselhável; economia na utilização, existência de ação desinfectante própria, tempo de atuação mais curto do que o das pomadas e cremes em geral e como estimulante da ação fisiológia da pele (RITTNER, 1995).
Para perceber como funciona o sabão, é necessário olhar para uma molécula individual do sabão, composta por carbono, hidrogênio e oxigênio. Tem uma “cabeça” que atrai a água e uma cauda de hidrocarbono que é hidrofóbica, ou seja, não dissolve em água mas adora a gordura e os óleos.A cabeça da molécula de sabão é atraída pela água, enquando que a cauda é atraída pela gordura do corpo.
Quando entramos no banho, a água não penetra bem na pele. Isto acontece porque a tensão de
uma camada aquosa e outra oleosa. A presença do sabão, entretanto, altera este sistema. As partes apolares das moléculas do sabão dissolvem-se nas gotículas do óleo, ficando as extremidades de carboxilatos imersas na fase aquosa circundante. A repulsão entre as cargas do mesmo sinal impede as gotículas de óleo de coalescerem. Forma-se, então, uma emulsão estável de óleo em água que é facilmente removida da superfície que se pretende limpa.
Referências bibliográficas
Livro:
Almeida Neto O.B.et al, Princípios de Química Práticas. 2°ed,Ubá,2007.
BLANEY, B. J.; GARTNER, R. J. W.; MEAD, ... LEHNINGER, A. L. Princípios de Bioquímica. São Paulo: Savier,2002.
RITTNER, H. Sabão: tecnologia e utilização. 1. ed. São Paulo: Câmara Brasileira do livro. 1995.
Sites:
Disponível em <http://www.enq.ufsc.br/labs/probio/disc_eng_bioq/trabalhos_pos2003/const_microorg/ lipideos.htm acesso> em 17/10/2009.Disponível em <http://www.cdcc.sc.usp.br/quimica/ experimentos/sabao.html> acesso em 18/10/2009.
Disponível em < http://www.visaoacademica.ufpr.br/n2/sabao.htm> 19/10/2009.Disponível em <http:// www.hospitalmariocovas.org.br/internas.aspx?iD=1&Sc=55&Ss=330&Sss=178> acesso em 19/10/2009.Disponível em < http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/reacao-saponificacao.htm> acesso em 20/10/2009.
Disponível em <www.scielo.br/pdf/qn/v31n6/a27v31n6.pdf> 20/10/2009.Disponível em < http:// inorgan221.iq.unesp.br/quimgeral/experimental1/ consideracoes_do_bunsen.html > 21/10/2009.Disponível em <http://www.scsquimico.com/pdf/ FISPQ_soda_caustica_polonesa.pdf>21/10/2009.
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Eduardo de Souza Satiro