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volumetria de oxiredução
Tipologia: Notas de estudo
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Relatório apresentado em cumprimento parcial às exigências de avaliação da disciplina de Química Analitica do Curso de química do Isntituto de Ciências Ambientais e Desenvolvimento Sustentábel.
Professora: #########
As reações que envolvem perda e ganho de elétrons são denominadas reações de oxi-redução. Algumas delas são muito importantes no mundo que nos cerca e estão presentes nos processos que permitem a manutenção da vida. Entendemos por número de oxidação, a carga que um átomo adquire quando participa de uma ligação e nos ajuda a entender como os elétrons estão distribuídos entre as espécies que participam de uma molécula de um composto iônico. As substancias ativa das soluções e dos pós, usados como germicidas ou alvejantes, é o hipoclorito de cálcio ou de sódio e a avaliação da qualidade da substancia é feita em função da sua capacidade em fornecer cloro ativo o que ocorre sempre que o hipoclorito é colocado em meio ácido. A determinação de cloro ativo é feita mediante a reação deste com excesso de iodeto e posteriormente uma titulação com iodo liberado com solução padronizada de tiossulfato de sódio. As soluções de tiossulfato de sódio devem ser padronizadas devido a certas características do sal e à instabilidade da própria solução. Dentre as diversas substancias utilizada como padrão primário, uma das mais empregadas é o dicromato de potássio.
Solução de dicromato de potássio 0,0167M Dissolver 4,9012g de dicromato de potássio seco em água destilada e tranferir para um balão de um litro até completar o volume.
Solução de iodeto de potássio a 10% Pesar 10,0570g de iodeto de potássio P.A., dissolver e transferir para um balão volumétrico de 100mL e completar o volume com água destilada. Conservar o frasco no escuro.
Solução de tiossulfato de sódio, aproximadamente 0,1M Pesar 25,0131g de tiossulfato de sódio pentahidratado, dissolver e transferir para um balão de um litro e completar o seu volume com água destilada. Agitar muito bem.
Solução de amido a 0,5% Pesar 1g de amido em um pouco de água destilada e transferir aos poucos a pasta formada para copo conteno 200ml de água fervente. Deixar ferver por mais alguns minutos ou até a solução se tornar clara.
Solução de HCl Diluir 125ml de HCl concentrado com 125mL de água destilada.
Padronização do tiossulfato de sódio Pipetar 10 ml da solução de dicromato de potássio feita acima e transferir para um erlenmeyer de 250 ml e acrescentar cerca de 70mL de água destilada. Adcionar 5 mL da solução de KI a 10% e 10mL da solução de HCl que foram preparadas anteriormente. Logo após tranferir a solução de tiossulfato que esta aproximadamente 0,1M para a bureta e titular a solução que esta no erlenmeyer ate a mudança de cor para o amaelo claro. Quando atingir este ponto, interromper a titulação, adcionar 1 mL da soluçãode amido e observar o que acontece e
retornar a fazer a titulação ate que a solução fique transparente. Anotar o volume consumido. Fazer issso em triplicatas.
Determinar cloro ativo em água sanitária Transferir 50 mL de água sanitária comercial para um balão volumétrico de 250 mL e completar o volume com água destilada e homogenizar a solução. Logo após pipetar 10 mL da solução diluída de água sanitária e tranferir para um erlenmeyer de 250 mL e acrescentar cerca de 60 mL de água destilada, adcionar 10mL da solução de KI e 10mL da solução de H2SO4 que foram preparadas acima. Deixar reagir durante alguns minutos, logo após titular com a solução de tiossulfato padronizada acima, até a mudança de cor para o amaelo claro. Quando atingir este ponto, interromper a titulação, adcionar 1 mL da soluçãode amido e observar o que acontece e retornar a fazer a titulação ate que a solução fique transparente. Anotar o volume consumido. Fazer issso em triplicatas. Determinar o teor de iodo em uma amostra de sal de cozinha Pesar cerca de 15g de uma amostra de sal em uma balança analítica e transferir para um erlenmeyer de 250 mL e dissolver em aproximadamente cerca de 150 mL de água destilada, adcionar 2 mL da solução de iodeto de potássio seguido da adição de 2 mL da solução de ácido sulfúrico 0,5 M. Titular a mistura com solução de tiossulfato de sódio à 0,0025M até que esta assuma uma coloração amarelo clara. Quando atingir este ponto, interromper a titulação, adcionar 1 mL da soluçãode amido e observar o que acontece e retornar a fazer a titulação ate que a solução fique transparente. Anotar o volume consumido. Fazer issso em triplicatas.
Padronização do tiossulfato de sódio
Agora vamos calcular a concentração em g de hipoclorito de sódio presente em um litro de produto comercial. C = n/V (=) 0,035336mol/L = n/ 0,250 (=) n = 0,000883392 mol n = m/PM (=) m = 0,000883392molx 74.45g/mol (=) c = 0,6621g 50ml................0,6621g 1000ml.............X X= 13,24204g em um litro da solução.
Agora vamos calcular a concentração em g de cloro ativo presente em um litro de produto comercial. 1mol................................51,45g 0,000883302mol..............X X=0,4545g 50ml................0,0,4545g 1000ml.............X X= 9,0901g em um litro da solução.
Determinar o teor de iodo em uma amostra de sal de cozinha Pesou-se cerca de 15g de uma amostra de sal em uma balança analítica e transferiu para um erlenmeyer de 250 mL e dissolveu em aproximadamente cerca de 150 mL de água destilada, adcionou 2 mL da solução de iodeto de
potássio seguido da adição de 2 mL da solução de ácido sulfúrico 0,5 M. Titulou-se a mistura com solução de tiossulfato de sódio à 0,0025M até que esta assumir uma coloração amarelo clara. Quando atingiu este ponto, interrompeu-se a titulação, adcionando 1 mL da solução de amido, a solução passou de amarelo para azul escuro e assim retornou-se a fazer a titulação ate que a solução ficou transparente. Os volumes gastos para cada uma das amostras, com suas respectivas massas, estão abaixo; Massa de sal Volume de tiossulfato de sódio Am ostra 1
15,0084 g 6,50 mL
Am ostra 2
14,9800 g 6,00 mL
Am ostra 3
15,0715 g 5,90 mL
Assim conceguimos calcular a concentração de iodo em sal de cozinha comercial:
Podemos concluir com estes procedimentos a importância da titulação de oxi-reduçao para a nossa vida, pois com ela conseguimos determinar padrões e concentração de produtos consumidos e utilizados em nosso dia a dia. Que analises utilizando métodos quantitativos, ou seja, titulométricos, que são adotados pela Rede de Laboratorios Oficiais de Saúde publica, devem ser mantidas rotineiras, registrando os resultados analíticos obtidos para um controle exigido pela legislação especifica.
