ph quimica estudo do ph, Resumos de Química

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INSTITUTO FLORENCE DE ENSINO SUPERIOR

CURSO DE FARMACIA

DISCIPLINA:

RELATÓRIO DE AULA PRATICA

Determinação do pH pelo método da fita. SÃO LUIS MA 2019

ÍNDICE

• 1. INTRODUÇÃO........................................................................................
• 2. OBJETIVOS............................................................................................
• 3. MATERIAL E METODOLOGIA...............................................................
• 4. RESULTADO EDISCUSSÃO................................................................
• 5. CONCLUSÃO.........................................................................................
  • REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS......................................................

eficácia da formulação. Em diversas situações há também a necessidade de manter inalterado o p da formulação ao longo do tempo de armazenamento e uso do produto. Nestes casos, normalmente é acrescentado um sistema tampão apropriado e capaz de manter o pH relativamente estável e próximo ao valor desejado. Tampões são definidos como soluções aquosas geralmente constituídas por um ácido fraco e um sal desse ácido, ou então, por uma base fraca e um sal dessa base. 2.OBJETIVO  Reforçar os conceitos teóricos relativos ao pH.  Determinar o pH de soluções pelo método das fitas indicadoras de pH. 3.MATERIAIS E MÉTODOS 3.1 Materiais usados Vidrarias:  04 Becker  01 estante para tubos de ensaio  04 tubos de ensaio Reagentes e soluções:  Solução de NaOH 0,2 M/L  Solução de H 2 SO 4 0,2 M/L  Tampão fosfato  Água/solução de Na Cl 0,9% Matéria-prima/insumo ou analítico:  Fita reativa de pH 3.2 Procedimento  Mergulhou-se a fita indicadora de pH na solução contida no tubo de ensaio e aguardou-se por 1 minuto.  Realizou-se a leitura comparando as cores da fita com as da escala calorimétrica em quatro faixas da caixinha.  Anotou-se o valor de pH encontrado  Realizou-se o mesmo procedimento para as outras soluções.

4. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Após mergulhar as fitas indicadoras de pH nas soluções contidas nos tubos de ensaio, encontrou-se os seguintes resultados: Solução pH encontrado Classificação NaOH 13 Base H 2 SO 4 1 Ácido Tampão fosfato 6 Ácido Água/solução de Na Cl 0,9% 6 Ácido Segundo a escala de ácidos e bases, a solução de NaOH foi classificada como base por ter pH>7,0, e as soluções de H 2 SO 4 , tampão fosfato e água/solução de Na Cl 0,9%, foram classificadas como ácidas por ter pH < 7, conforme se pode observar na tabela acima. FOTOS

5. CONCLUSÃO

1. Oliveira L, Fernando C. Estudo e determinação do “pH”. Disponível em < http://www.dec.ufcg.edu.br/saneamento/PH.html>. Acesso em: 08 de outubro de 2019.
2. Instituto Adolfo Lutz. Métodos químicos e físicos para análise de alimentos. 3 a ed. São Paulo. Normas analíticas do Instituto Adolfo Lutz. V. 1, 1985, 553 p.
3. Ohlweiler O A. Química analítica quantitativa. 2. ed. Rio de Janeiro: Livro técnico e Científico, 1980. 644p.
4. Bezerra Neto G, Barreto LP. Análises bioquímicas e físico-químicas em pós-colheita. Patologia pós-colheita: frutas, olerícolas e ornamentais tropicais. Brasília: Embrapa Informações Tecnológica, 2006. p. 441- 472.
5. Ewing G W. Métodos instrumentais de análise química. 1. ed. São Paulo: Edgard Blücher, 1972. 296p